Uzupełnij zdanie.
W reakcji przedstawionej równaniem [Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
jon [Al(H2O)6]3+ pełni rolę ............. (kwasu / zasady) zgodnie z teorią ................ (Arrheniusa / Brønsteda / Lewisa).
kwasu wg Brønsteda
Autodysocjacja to rodzaj dysocjacji elektrolitycznej, w której związek rozpada się na jony pod wpływem innych cząsteczek tego samego związku. Jednocześnie pełnią one rolę kwasu i zasady. Związkiem taki jest woda, która ulega autodysocjacji zgodnie z równaniem H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH– W analogiczny sposób może dysocjować ciekły amoniak, kwas siarkowy(VI) i inne związki.
Napisz równanie autodysocjacji ciekłego amoniaku i zaznacz sprzężone pary kwas--zasada według teorii Brønsteda-Lowry'ego.
NH3 + NH3 ⇌ NH4+ + NH2– zasada 1 kwas 2 kwas 1 zasada 2
Wskaż, które z podanych cząstek mogą być jednocześnie kwasami i zasadami Brønsteda-Lowry`ego:
HS– , HCO3– , H2SO4, NH4+ , H2O, OH– .
...............................................................
HS– , HCO3–, H2O
Dane są wg Brønsteda: kwas HSO4– i zasada PO43– . Dobierz sprzężony kwas i sprzężoną zasadę i ułóż równanie reakcji.
Sprzężony kwas: HPO42– , sprzężona zasada SO42–
Równanie reakcji: HSO4– + PO43– → HPO42– + SO42–
Zmieszano wodny roztwór amoniaku z kwasem bromowodorowym. Napisz równanie reakcji i określ kwas, zasadę, sprzężony kwas i sprzężoną zasadę.
Równanie reakcji: .................................................................................
Kwas: ....................... zasada: ..............................
Sprzężony kwas: ....................... sprzężona zasada: ........................
Napisz równanie reakcji jonu fosforanowego(V) z jonem oksoniowym. Określ kwas, zasadę, sprzężony kwas i sprzężoną zasadę.
Napisz równanie reakcji jonu wodorosiarczanowego(VI) z wodą, w której woda pełni rolę zasady. Napisz wzory dwóch sprzężonych par kwas-zasada dla tego równania.
Równanie reakcji: ..............................................................
kwas 1 - zasada 1: ............................................................
kwas 2 - zasada 2: ............................................................
HSO4– + H2O → SO42– + H3O+ kwas 1 - zasada 1: HSO4– - SO42– kwas 2 - zasada 2: H3O+ - H2O
Wyjaśnij dlaczego jon OH– jest zasadą
a) wg teorii Bronsteda-Lowry`ego
b) wg teorii Lewisa
a) wg teorii Bronsteda-Lowry`ego OH– jest akceptorem jonów H+ pochodzących od kwasów
b) wg teorii Lewisa na grupie OH– znajduje się wolna para elektronowa, która może być donorem dla innych związków
Wybierz wzory jonów i cząsteczek, które nie mogą być kwasami Bronsteda
H3O+, NH4+, Na+, H2O, CO2, HCl, HSO4– , HPO42– , S2–
.......................................................
Na+, CO2, S2–
Wybierz te cząstki, które w roztworze wodnym nie mogą być zasadami Bronsteda
Cu+, H2O, NH3, CO2, HCl, HSO4– , S2–
Wybrane cząstki: ..................................
Cu+, HCl, CO2
W roztworze wodnym wolne kationy Co2+ nie istnieją, gdyż przyłączają cząsteczki wody i tworzą z nią jony kompleksowe [Co(H2O)6]2+. Proces ten nazywa się hydratacją jonów.
Uzupełnij zdanie wpisując określenia z nawiasów.
W omawainym procesie hydratacji woda jest .................. (kwasem / zasadą / jonem amfiprotycznym) według teorii ..................... (Arrheniusa / Brønsteda / Lewisa) ponieważ jest ........................... (donorem / akceptorem) ................................. (protonu / pary elektronowej)
zasadą / Lewisa / donorem / pary elektronowej
Poniżej przedstawiono wzory trzech zasad Brønsteda.
Ułóż odpowiadające im sprzężone kwasy według wzrastającej mocy.
H2CO3, CH3COOH, HF ___________________ Im mocniejsza jest zasada tym słabszy jest sprzężony z nim kwas.
Dane są zasady Bronsteda: CN– Kb = 1,6·10−5 NH3 Kb = 1,8·10−5 CO32– Kb = 1,8·10−4
Ułóż szereg, w którym przedstawione są kwasy z nimi sprzężone w kolejności wzrastającej mocy.
HCO3–, NH4+, HCN ________________ Im mocniejsza jest zasada tym słabszy jest sprzężony z nim kwas.
Reakcja protolizy zachodzi zgodnie z równaniem H2O2 + H2O ⇆ H3O+ + HO2−
Napisz wzór reagenta, który pełni rolę silniejszego kwasu.
H2O2 ____________
H2O2 + H2O ⇆ H3O+ + HO2− mocny kwas zasada słaby kwas zasada
Napisz równanie reakcji dysocjacji kwasu chlorowodorowego, podczas której powstaje jon oksoniowy. ...............................
HCl + H2O → H3O++ Cl–
Dane jest równanie reakcji NH3 + H2O → NH4+ + OH–
Uzupełnij poniższe zdania tak, aby były one prawdziwe.
W podanym równaniu reakcji amoniak jest .................. (kwasem / zasadą / jonem amfiprotycznym) wg teorii Bronsteda, ponieważ jest ........................... [donorem / akceptorem] ................................. [protonu / pary elektronowej]
W podanym równaniu reakcji amoniak jest .................. (kwasem / zasadą / jonem amfiprotycznym) wg teorii Lewisa, ponieważ jest ........................... [donorem / akceptorem] ................................. [protonu / pary elektronowej]
W podanym równaniu reakcji amoniak jest zasadą wg teorii Bronsteda, ponieważ jest akceptorem protonu.
W podanym równaniu reakcji amoniak jest zasadą wg teorii Lewisa, ponieważ jest donorem pary elektronowej.
Z podanych niżej wzorów cząsteczek i jonów wybierz wzory kwasów kationowych i kwasów anionowych.
HSO3–, H2CO3, OH–, NH4+, NH3, HI, I–, HS–, HCl, H3O+, HCO3–
Kwasy kationowe: .................................................................
Kwasy anionowe: ..................................................................
Kwasy kationowe: NH4+, H3O+,
Kwasy anionowe: HSO3–, HS–, HCO3–
Określ, która reakcja zajdzie w większym stopniu, jeśli moc HF jest większa od mocy H3O+.
(1). ____________
Reakcja przebiega w dość znacznym stopniu, jeśli silniejszy z dwóch kwasów jest substratem.
