Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura
Powrót
Zestaw 39

Zad.39.1 ID:353

Podany niżej schemat ciągu reakcji napisz za pomocą wzorów półstrukturalnych.

propanal —H2, kat. → ....................................... —Al2O3 → propen



Zad.39.2 ID:944

   Do 250 cm3 roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,2 mol/dm3 dodano roztwór chlorku sodu, w którym znajdowało się 4g tej soli.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy nastąpiło całkowite strącenie jonów Ag+ w postaci osadu.



Zad.39.3 ID:2182 Pewien związek poddano reakcji substytucji, w wyniku której otrzymano 2-bromopropan.

Za pomocą wzorów półstrukturalnych napisz równanie opisanej reakcji.



Zad.39.4 ID:271

W temp.30oC sporządzono nasycony roztwór NaNO3.
Oblicz stężenie procentowe tego roztworu, jeśli jego rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 100g/100g wody.



Zad.39.5 ID:1161

   Napisz równanie reakcji hydrolizy zasadowej acetamidu w obecności NaOH oraz obserwacje z tego doświadczenia.

Równanie w formie cząsteczkowej: ...................................

Równanie w formie jonowej skróconej: ...............................

Obserwacje: ........................................................................



Zad.39.6 ID:1831

W roztworach wodnych chlorek żelaza(III) ulega hydrolizie, w wyniku czego jego roztwory mają barwę czerwonobrązową i odczyn kwaśny:

Napisz równanie hydrolizy chlorku żelaza(III).

Równanie reakcji .......................................

W praktyce hydrolizę powstrzymuje się przez dodanie do roztworu pewnego odczynnika.

Spośród podanych niżej odczynników wybierz jeden, który spowoduje cofnięcie hydrolizy chlorku żelaza(III) w roztworze.

NaOH(aq), FeCl3(aq), H2O, Fe(OH)2, HCl(aq)

Wybrany odczynnik: ...................................
 



Zad.39.7 ID:2638

  Poniżej przedstawiono wzór D-rybozy w projekcji Fischera.
Uzupełnij schemat tak, aby przedstawiał on wzór β-D-rybozy w projekcji Hawortha.



Zad.39.8 ID:351 Oblicz, ile g soli należy dodac do 300g roztworu o stężeniu 10% r, aby otrzymać roztwór o stężeniu 25%.



Zad.39.9 ID:140

Dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego w równaniu reakcji:

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O



Zad.39.10 ID:2510

Rozpuszczalność pewnej soli wynosi 30g/100g wody w temp. 20oC i 70g soli/ 100g wody w temp. 50oC. Sporządzono 340g roztworu nasyconego w temp. 50oC, który następnie schłodzono do temp. 20oC. .

Oblicz masę roztworu w temp. 20oC.

Masa roztworu: ..............................



Zad.39.11 ID:2254

Wodór w przyrodzie występuje w postaci dwóch izotopów 1H i 2H. Średnia masa atomowa wodoru to 1,0079u. 
Oblicz udział procentowy izotopów wodoru.

Udział procentowy 1H: .........

Udział procentowy 2H: .........



Zad.39.12 ID:921

Uzgodnij współczynniki równania reakcji metodą bilansu elektronowego

...K2Cr2O7 + ...KNO2 + ...H2SO4 → ...Cr2(SO4)3 + ...KNO3 + ...K2SO4 +...H2O

Wskaż utleniacz i reduktor.
 
Utleniacz: ............................

Reduktor: ...........................



Zad.39.13 ID:525

Do czterech probówek z wodą dodano
I. C2H5OH         II. C2H5ONa       III. C6H5OH       IV. C6H5ONa

Określ odczyn powstałych roztworów i zakres pH (pH<7, pH=7, pH>7). Napisz odpowiednie równania reakcji lub napisz, że reakcja nie zachodzi.

probówka odczyn zakres pH równanie reakcji
I. C2H5OH      
II. C2H5ONa      
III. C6H5OH      
 III. C6H5ONa      

 



Zad.39.14 ID:1886

Reakcja zachodzi wg równania:
CS2(c) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)                 ΔH= -1075kJ/mol

a) Zwiększono temperaturę układu.
Wydajność reakcji ................................ zmalała/ wzrosła /pozostała bez zmian

b) Zmniejszono objętość układu.
Wydajność reakcji ................................ zmalała/ wzrosła /pozostała bez zmian

c) Do reaktora dodano inhibitor.
Wydajność reakcji ................................ zmalała/ wzrosła /pozostała bez zmian



Zad.39.15 ID:2395

Podane niżej wodorotlenki ułóż według wzrastającej mocy
KOH, RbOH, NaOH

......................... < .......................... < ............................



Zad.39.16 ID:1312

Zapisz równaniem reakcji otrzymywanie polimeru, którego fragment przedstawiono poniżej.

zadania maturalne węglowodory

Podaj nazwę systematyczną substratu i produktu.

 

Równanie reakcji ..................................................

Nazwa substratu ................................................

Nazwa produktu ................................................



Zad.39.17 ID:1446

Polioksymetylen (POM) to tworzywo sztuczne stosowane do produkcji armatury wodnej, podzespołów samochodowych, elementów urządzeń elektrotechnicznych, sprzętu AGD.

Polioksymetylen otrzymuje się w reakcji polimeryzacji metanalu. Metanal jest nietrwały i ulega samorzutnej polimeryzacji inicjowanej substancjami o budowie polarnej lub jonowej (aminy, tlenek i wodorotlenek glinu, fluorek boru itp.) w niskiej temperaturze, poniżej 100oC.

Napisz równanie reakcji polimeryzacji metanalu.

 

Równanie reakcji .........................................



Zad.39.18 ID:2466

Oblicz ile gramów roztworu kwasu solnego o stężeniach 25% i  5% należy zmieszać, aby otrzymać 200g roztworu o stężeniu 10%.

Należy wymieszać ...... g roztworu o stężeniu 25% i ...... g roztworu o stężeniu 5%.



Zad.39.19 ID:962

Narysuj wzór elektronowy kreskowy jonu azotanowego(III) z uwzględnieniem jego kształtu i określ:

a) liczbę przestrzenną .................................

b) typ hybrydyzacji atomu azotu ...................

c) kształt jonu ...............................................



Zad.39.20 ID:2783

Uzupełnij zdanie wpisując właściwe określenie z nawiasu.

Największe własności utleniające jon MnO4 wykazuje w środowisku ......................................[ kwasowym / zasadowym / obojętnym ]

 

 



Zad.39.21 ID:835

Oblicz, ile gramów roztworu HCl o stężeniu 10% należy dodać do 300g roztworu HCl o stężeniu 50%, aby otrzymać roztwór o stężeniu 40%.



Zad.39.22 ID:2306

Spośród podanych równań reakcji
A. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 
B. 6HNO3 +HBr → 6NO2 + HBrO3 + 3H2O
C. HBrO4 + 4H2SO3 → HBr + 4H2SO4
D. AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
wybierz to, w której brom jest utleniaczem i napisz dla niego elektronowe równania połówkowe utleniania i redukcji.

Wybór równania A / B / C / D  ............

Utlenianie ....................................................................
Redukcja .....................................................................



Zad.39.23 ID:2380

Piryt to minerał, którego głównym składnikiem jest nadsiarczek żelaza(II) o wzorze FeS2. Jedną z metod otrzymywania tlenku siarki(IV) jest prażenie pirytu na powietrzu a jako produkt uboczny powstaje tlenek żelaza(III).
W czasie prażenia pirytu zawierającego 10% zanieczyszczeń wydzieliło się 10 dm3 tlenku siarki(IV) zmierzonych w warunkach normalnych.
Oblicz masę zanieczyszczonego pirytu, jaka została użyta do reakcji. (Dokładność obliczeń: 0,1)

Masa zanieczyszczonego pirytu: .....................



Zad.39.24 ID:221

Za pomocą równań reakcji przedstaw ciąg procesów przebiegających wg schematu

metanal —Ag2O→ związek A —NaOH→ związek B

Równanie I: ..........................................................................

Równanie II: .........................................................................



Zad.39.25 ID:1928 Oblicz entalpię reakcji
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(c)
mając dane:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(c)              ΔH1o=-285.8 kJ
2 C(s) + H2(g) → C2H2(g)                 ΔH2o=+226.7 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g)                     ΔH3o=-393.5 kJ


Zad.39.26 ID:520

W wyniku reakcji tlenku wapnia z tlenkiem węgla(IV) powstało 20g węglanu wapnia.
Oblicz, masę tlenku wapnia i objętość tlenku węgla(IV), jakie użyto do reakcji.

Masa tlenku wapnia: ........................

Objętość tlenku węgla(IV) ................



Zad.39.27 ID:782

Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwór wodorotlenku potasu o stężeniu 7,4 mol/dm3 i gęstości 1,3 g/cm3 z wodą, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%.



Zad.39.28 ID:604

Akroleina to najprostszy aldehyd nienasycony o nazwie systematycznej prop-2-enal.

Zaprojektuj doświadczenie wykrywające obecność grupy aldehydowej w akroleinie. Masz do dyspozycji odczynniki:
woda bromowa, roztwór chlorku żelaza(III), roztwór wodorotlenku sodu, stężony kwas siarkowy(VI), roztwór siarczanu(VI) miedzi(II).
Uzupełnij opis doświadczenia.

Do probówki z próbką akroleiny dodano ............................................, a następnie .........................

Zaobserwowano .....................................................................

Zaszła reakcja opisana równaniem: ..............................................................................................



Zad.39.29 ID:507

   Do roztworu jodku potasu dodano wodę chlorową i koloidalny roztwór skrobi.

Napisz obserwacje w tym doświadczeniu.

....................................................................................................................................



Zad.39.30 ID:2648

Do reaktora wprowadzono 5 dm3 chloru i 2 dm3 wodoru i przeprowadzono reakcję.
Oblicz skład mieszaniny poreakcyjnej w procentach masowych. Wynik podaj z dokładnością do 0,1.



Powrót

Przekaż darowiznę
Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.