Reakcje strąceniowe

Reakcja strąceniowa zachodzi wtedy, gdy kationy i aniony łącząc się utworzą związek trudno rozpuszczalny. Pary jonów, które utworzą osad można odczytać z tabeli rozpuszczalności.
Ważna uwaga:  tabela rozpuszczalności dotyczy jonów pochodzących od soli (z wyjątkiem OH^– oczywiście).

Przykład I.
W jednej probówce jest roztwór wodorotlenku sodu NaOH a w drugiej roztwór chlorku miedzi(II) CuCl₂. Obe substancje są dobrze rozpuszczalne w wodzie, więc ulegają dysocjacji:
NaOH → Na⁺ + OH^–
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^–
Po zmieszaniu roztworów w probówce są teraz jony:  Na⁺, OH^–, Cu²⁺, Cl^–.
Pary jonów, które utworzą osad można odczytać z tabeli rozpuszczalności.

Z tabeli odczytujemy, że jon Cu²⁺ i jon OH^– połączą się w cząsteczkę i powstanie osad. Obrazujemy to równaniem jonowym:
2Na⁺ + 2OH^–  + Cu²⁺ + 2Cl^–  → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–

Po obu stronach równania są niezmienione jony Na⁺ i Cl^–, które nie brały udziału w reakcji, więc je pomijamy. Równanie jonowe zapisuje się skróconym, jonowym równaniem reakcji:
2OH^–  + Cu²⁺  → Cu(OH)₂↓ 

Równanie cząsteczkowe:
2NaOH  + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl