Elektroliza

Treść

• Pojęcia: elektroliza, katoda, anoda
• Napięcie zewnętrzne, napięcie rozkładowe, nadnapięcie elektrolizy
• Kolejność redukcji kationów na katodzie
• Kolejność utleniania anionów na anodzie
• Elektroliza roztworów kwasów i zasad
• Elektroliza roztworów roli
• Elektroliza elektrolitów stopionych
• Przykłady zastosowań elektrolizy
• I i II prawo Faradaya

Artykuł jest o elektrolizie, procesie odwrotnym do reakcji elektrodowych zachodzących w ogniwie galwanicznym. Elektroliza to wymuszony przepływ prądu stałego z zewnętrznego źródła energii, który prowadzi do reakcji chemicznych.

Opisuje różne aspekty elektrolizy, takie jak role katody i anody, napięcie zewnętrzne, napięcie rozkładowe i nadnapięcie elektrolizy. Wyjaśnia, jak kolejność redukcji kationów na katodzie i utleniania anionów na anodzie wpływa na proces elektrolizy.

Omawia również elektrolizę różnych substancji, zarówno w roztworach, jak i w stanie stopionym. Przedstawia przykłady elektrolizy roztworów kwasów, zasad i soli, a także elektrolizy elektrolitów stopionych.

Na koniec, artykuł podkreśla różne zastosowania elektrolizy, takie jak otrzymywanie czystych metali, otrzymywanie chloru, oczyszczanie metali, odzysk metali z roztworów poprodukcyjnych, nakładanie powłok ochronnych lub ozdobnych i analiza chemiczna. Wskazuje również na prawo Faradaya jako kluczowe zasady rządzące procesem elektrolizy.