Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura

Powrót

Wiązania kowalencyjne, spolaryzowane, kordynacyjne

Wiązanie kowalencyjne (atomowe):

  • powstaje między takimi samymi atomami lub różnymi atomami, jeśli różnica ich elektroujemności wynosi 0,4 i mniej
  • są wiązaniami mocnymi
  • chmury elektronowe tych atomów nakładają się na siebie i powstają wspólne pary elektronowe jednakowo przyciągane przez oba jądra atomów
  • wiązania tworzą się z niesparowanych elektronów
  • wspólna para elektronowa tworząca wiązanie to 2 elektrony walencyjne, z których każdy pochodzi od innego atomu i nazywa się wiążącą parą elektronową - elektrony do "wspólnego użytku". W ten sposób każdy z atomów uzyskuje oktet elektronowy
  • wspólna para elektronowa tworzy pojedyncze wiązanie kowalencyjne, analogicznie 2 pary elektronowe tworzą wiązanie podwójne, 3 pary elektronowe – wiązanie potrójne.

    Część elektronów walencyjnych może nie tworzyć wiązań – nazywa się je elektronami niewiążącymi i tworzą one wolne (niewiążące) pary elektronowe.


wiązanie kowalencyjne

(R) Elektrony niesparowane, które utworzą wiązanie
− elektrony tworzące wiązanie
Cl:   3s[ ↑↓ ]   3p[ ↑↓ | ↑↓ | ↑  ]    N:   2s[ ↑↓ ]  2p[↑  |   | ↑  ]  

Substancje w których występuje wiązanie kowalencyjne tworzą kryształy kowalencyjne lub kryształy cząsteczkowe.

Kryształy kowalencyjne

Wszystkie atomy tworzące sieć krystaliczną związane są wiązaniami kowalencyjnymi.
Własności: są bardzo twarde, mają wysokie temperatury topnienia
Przykłady: C (diament), Ge, B, SiC, CrB



Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych





Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.