Alkany

Węglowodory - związki zbudowane wyłącznie z atomów węgla i wodoru.
W  związkach organicznych węgiel jest zawsze IV-wartościowy.

Alkany - węglowodory nasycone (zawierają jedynie pojedyncze wiązania między atomami węgla C−C)

Szereg homologiczny - szereg związków o podobnej budowie, różniące się o grupę −CH₂− lub jej wielokrotność.

Zmiany własności fizycznych alkanów:

Wzór ogólny szeregu homologicznego alkanów: C_nH_2n+2

Nazwa	Wzór sumaryczny	Wzór strukturalny	Wzór półstrukturalny
metan	CH4		CH4
etan	C2H6		CH3−CH3
propan	C3H8		CH3−CH2−CH3

Nazewnictwo: pierwsze cztery alkany mają nazwy zwyczajowe. Nazwy alkanów zawierają końcówkę −an.

Metan

Własności
W temperaturze pokojowej: bezbarwny, bezwonny gaz, palny, tworzy z powietrzem mieszaninę wybuchową, praktycznie nie rozpuszczalny w wodzie, mało aktywny chemicznie.
Temperatura topnienia -182^oC, temperatura wrzenia -161^oC

Reakcje spalania metanu
Spalanie metanu to reakcja, w której metan reaguje z tlenem i w zależności od ilości tlenu powstają różne tlenki węgla i woda. Jest to reakcja egzotermiczna, czyli podczas spalania wydziela się ciepło.

Równania reakcji spalania metanu w zależności od ilości tlenu: 
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O   spalanie całkowite (duży dostęp tlenu)
2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O   spalanie niecałkowite (półspalanie)
CH₄ + O₂ → C + 2H₂O   spalanie niecałkowite (bardzo mały dostęp tlenu)

Występowanie metanu w przyrodzie
- powstaje w wyniku beztlenowego rozkładu szczątków roślinnych (np. na bagnach)
- w składnik gazu kopalnianego i gazu ziemnego towarzyszący pokładom węgla i ropy naftowej

Zastosowanie metanu
- paliwo (gaz ziemny)
- do ogrzewania - piece gazowe, kuchenki gazowe
- w przemyśle chemicznym do produkcji wodoru, tlenku wegla(II), metanolu, nawozów sztucznych