Prawo stałości składu

Każdy związek chemiczny niezależnie od jego pochodzenia albo metody otrzymywania ma stały skład jakościowy i ilościowy.
Dana ilość substancji reaguje ze ściśle określoną ilością innej substancji, czyli stosunek mas pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego jest stały.

Przykłady.
W tlenku węgla(II) CO stosunek mas pierwiastków wynosi m C : m O = 3:4  .
W tlenku węgla(IV) CO₂ stosunek mas pierwiastków wynosi  m C : m O = 3:8  .

Obliczanie stosunku masowego pierwiastków w związku chemicznym.

Przykład.
Wyznacz stosunek masowy pierwiastków w tlenku azotu(IV) NO₂.
Wykonanie.
m N = 14u   m O = 16u
^{m N} / _{m O}=¹⁴/_2·16 = ⁷/₁₆
Stosunek masowy azotu do tlenu w tlenku azotu(IV) wynosi 7:16

Skład procentowy (procent masowy) pierwiastków w związku chemicznym

Przykład
Oblicz skład procentowy pierwiastków w tlenku potasu K₂O.
Wykonanie
m K = 39u   m O = 16u
m K₂O = 2·39u + 16u = 94u (to jest 100%)
94u (K₂O) — 100%
78u (K) — x%     ⇒    x=83%
%K = 83%     %O = 100% - 83% = 17%
Zawartość procentowa potasu wynosi 83% a tlenu 17%

Przykład
Oblicz stosunek masowy pierwiastków w tlenku magnezu MgO, który zawiera 60% masowych magnezu i 40% masowych tlenu.
Wykonanie.
^{m Mg} / _{m O}=^60%/_40% = ³/₂
Stosunek masowy magnezu do tlenu w tlenku magnezu wynosi 3:2