Chemia Liceum Gimnazjum Testy Matura

Powrót

Dysocjacja jonowa soli

Sole wykazują różną rozpuszczalność w wodzie. Ich roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny. Im rozpuszczalność roli jest większa tym lepsze jest przewodnictwo elektryczne.
Sole są elektrolitami, czyli substancjami, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny.

Sole mają budowę jonową, występują  w nich wiązania jonowe. W sieci krystalicznej soli występują jony (nie atomy lub cząsteczki). Podczas rozpuszczania w wodzie kryształ soli rozpada się na poszczególne jony. Proces ten to dysocjacja jonowa.

Sole ulegają dysocjacji na kationy metalu i aniony reszty kwasowej.
Wielkość ładunku kationu jest taka sama, jak wartościowość metalu. Na(I) ⇒ Na+, Ca(II) ⇒ Ca2+, Fe(III) ⇒ Fe3+ 
Wielkość ładunek anionu jest taka sama, jak wartościowość reszty kwasowej.
Liczba ładunków dodatnich jest taka sama, jak liczba ładunków ujemnych.

Nazewnictwo anionów

nazwa anionu wzór anionu nazwa anionu wzór anionu
chlorkowy Cl siarczanowy(VI) SO42−
siarczkowy S2− siarczanowy(IV) SO32−
azotanowy(V) NO3 fosforanowy(V) PO33−
węglanowy CO32−    

Przykłady reakcji dysocjacji soli

NaCl → Na+ + Cl
CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl
Na2S → 2 Na+ + S2–  
Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2 NO3   

Przekaż darowiznę
Załóż konto | Zaloguj się

Copyright 2011-2019Chem24.pl Ta strona internetowa wykorzystuje pliki cookies. Możesz określić metody zapisywania oraz dostępu do cookies w swojej przeglądarce internetowej lub w konfiguracji usługi.