Wodorotlenki

Wodorotlenek sodu

Otrzymywanie wodorotlenku sodu

Reakcja sodu z wodą
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂  

Reakcja tlenku sodu z wodą
Na₂O + H₂O → NaOH

Wodorotlenek sodu:
• ciało stałe, barwa biała
• łatwo rozpuszcza się w wodzie, podczas rozpuszczania w wodzie wydziela się ciepło (zjawisko egzoenergetyczne)
• substancja higroskopijna - pochłania parę wodną z powietrza

Wodorotlenek wapnia

Wzór sumaryczny	Wzór strukturalny	Wartościowość wapnia	Masa cząsteczkowa
Ca(OH)2		II	74u

Otrzymywanie wodorotlenku wapnia

Reakcja wapnia z wodą
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂  
wapń + woda → wodorotlenek wapnia + wodór

Reakcja tlenku wapnia z wodą
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Wodorotlenek wapnia:
• białe ciało stałe
• słabo rozpuszcza się w wodzie, jego wodny roztwór to woda wapienna, służąca do wykrywania CO₂.

Wodorotlenki, które dobrze sie rozpuszczają w wodzie nazywa się zasadami np. NaOH - wodorotlenek sodu (zasada sodowa),
Tlenki metali, które reagują z wodą i tworzą zasady to tlenki zasadowe. Tworzą je pierwiastki grupy 1 i niektóre z grupy 2.
 

Schemat ogólny otrzymywania wodorotlenków dobrze rozpuszczalnych w wodzie:
metal aktywny + woda → wodorotlenek + wodór
tlenek zasadowy + woda → wodorotlenek

Przykładowe wodorotlenki trudno rozpuszczalne w wodzie: 
Mg(OH)₂ wodorotenek magnezu
Cu(OH)₂  wodorotlenek miedzi(II)

Przykładowe równania reakcji otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Zasada amonowa

Zasada amonowa powstaje przez rozpuszczenie gazowego amoniaku (NH₃) w wodzie. Taki roztwór nazywany jest też wodą amoniakalną.
Zasadę amonową zapisuje się wzorem: NH₃·H₂O.

Amoniak NH3 jest gazem bazbarwnym o charakterystycznym, ostrym zapachu. Można go otrzymać w reakcji syntezy azotu i wodoru:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 

Zastosowanie amoniaku.
- nawozy sztuczne
- tworzywa sztuczne
- do produkcji wodorowęglanu amonu - składnika proszku do pieczenia