(N) Porównanie mocy kwasów

Porównanie mocy kwasów o różnych atomach centralnych

Przykładowa para kwasów:
HClO K=3,0·10⁻⁸ i H₃BO₃ K=5,8·10⁻¹⁰. Kwas chlorowy(I) jest mocniejszym kwasem niż kwas borowy.

Wyjaśnienie.
Atom chloru ma większą elektroujemność niż atom boru. Atom chloru silniej „ściąga” chmurę elektronową cząsteczki w swoim kierunku. Następuje większa polaryzacja wiązania H-O przez co ulega ono osłabieniu a większy cząstkowy ładunek dodatni na atomie wodoru ułatwia jego odłączenie. W rezultacie kwas chlorowy (I) łatwiej dysocjuje i jest mocniejszym kwasem niż kwas borowy.
Podobne zjawisko zachodzi przy porównaniu innych kwasów:
mocniejszy kwas HClO₃ > HBrO₃ > HIO3 słabszy kwas
mocniejszy kwas HCl > H₂S słabszy kwas

Masz już w sobie przekonanie, że potrzebujesz wsparcia, aby odkryć fascynujący świat chemii, w codziennej nauce i przygotowaniu do matury?

Załóż konto

Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.

Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.

Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!

Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych

Wszelkie prawa autorskie do treści zawartych w serwisie chem24.pl należą do właściciela portalu.
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.

Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.