(N) Kąty między wiązaniami (poza podstawą programową)

Treść

• Z czego wynikają różnice między kątami wiązań w cząsteczkach  BF₃ i SnCl₂  
• Jak elektrony pi i polaryzacja wiązań wpływa na kąt między wiązaniami na przykładach cząsteczek F₂CO, Cl₂CO i H₂CO
• Dlaczego w cząsteczkach OF₂ i Cl₂O są różne kąty wiązania mimo, że mają one podobną budowę

Artykuł dotyczy zależności między kątami wiązań w cząsteczkach a typem hybrydyzacji. Wyjaśnia, że nawet dla tego samego typu hybrydyzacji, kąty między wiązaniami nie są jednakowe.

Przykłady obejmują cząsteczki BF₃ i SnCl₂, gdzie kąt między orbitalami wynikający z hybrydyzacji sp² jest równy 120 stopni. Jednak w cząsteczce SnCl₂ kąt między wiązaniami jest mniejszy.

Artykuł omawia również cząsteczki F₂CO, Cl₂CO i H₂CO, pokazując, jak polaryzacja wiązań wpływa na kąt między wiązaniami. Na przykład, w cząsteczce F₂CO, elektrony wiązania C=O i spolaryzowane wiązania F−C powodują, że kąt między wiązaniami −C− jest mniejszy niż 120 stopni.

Na koniec, artykuł omawia cząsteczki OF₂ i Cl₂O, pokazując, jak polaryzacja wiązań wpływa na kąt między wiązaniami w cząsteczkach z hybrydyzacją sp³. Pokazuje to, jak złożona i różnorodna może być struktura cząsteczek.

Artykuł kończy się stwierdzeniem, że można zaobserwować kąt mniejszy i większy niż 109 stopni w obu przypadkach, co pokazuje, jak różne czynniki mogą wpływać na kształt i strukturę cząsteczek.