Żalazo

Konfiguracja elektronowa
 ₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶ 4s²     lub     [Ar]3d⁶ 4s²  

 Własności fizyczne żelaza

Metal, srebrzystobiały, połysk metaliczny, dobry przewodnik ciepła i elektryczności, kowalny i ciągliwy, własności ferromagnetyczne. 

Właśności chemiczne żelaza i jego związków

Tlenki żelaza

W suchym powietrzu żelazo nie ulega zmianom. Jego powierzchnia jest pokryta cienką warstwą tlenku.

FeO - tlenek żelaza(II),  Fe₂O₃ - tlenek żelaza(III). Oba tlenki są amfoteryczne.

Utlenianie żelaza w wysokiej temp.:
3Fe + 2O₂ —^T→ Fe₃O₄     tlenek żelaza(II, III) ⇒ FeO•Fe₂O₃

Reakcja żelaza z niemetalami

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃    
FeCl₃ jest kwasem Lewisa stosowanym jako katalizator.

Fe + S → FeS   
siarczek żelaza(II) występuje w przyrodzie jako piryt

Reakcje żelaza z kwasami (bez dostępu powietrza)
Fe + 2HCl  → FeCl₂+H₂ 
Fe + H₂SO_4(rozc.) → FeSO₄ + H₂
Fe + 2HNO_{3(bardzo rozc.)} → Fe(NO₃)₂ + H₂
jonowe skrócone:  Fe + 2H⁺  → Fe²⁺ +H₂  

Wodne roztwory FeCl₂ mają barwę jasnozieloną, która pochodzi od jonów kompleksowych [Fe(H₂O)₆]²⁺.
Z kolei wodne roztwory FeCl₃ mają barwę żółtą do brunatnej (w zależności od stężenia), pochodzącą od jonów kompleksowych  [Fe(H₂O)₆]³⁺.