Wzory elektronowe Lewisa

Treść

• Przykłady wzorów elektronowych z wiązaniami kowalencyjnymi: CO₂, SCl₂, HIO, HCN, COCl₂, H₂O₂, HNO₂, H₂CO₃  
• Przykłady wzorów elektronowych z wiązaniami koordynacyjnymi: SO₂, SO₃, SOCl₂ 
• Przykłady wzorów elektronowych związków o budowie jonowej: Fe₂O₃, KBr, K₂O₂,  KH, Ca(OH)₂.
• Przykłady wzorów elektronowych jonów: BrO₂^– , CO₃^2– , OH^– , NO₂^– , NO₃^– ,
• Przykłady zawierające atomy nie spełniające reguły oktetu: BH₃, BCl₃.
• Związki, które mają więcej elektronów niż oktet np. chlorek fosforu(V) PCl₅, czy fluorek siarki(VI) SF₆.
• Cząsteczka NO₂ jest rodnikiem. Azot w tej cząsteczce nie spełnia reguły oktetu.
• Przykłady wzorów elektronowych związków jonów kompleksowych.
• Mezomeria (struktury rezonansowe)