(R) Moc kwasów i zasad
Mocne elektrolity - dobrze przewodzą prąd elektryczny - równowaga jest przesunięta w kierunku tworzenia jonów, w roztworze jest bardzo mało cząsteczek niezdysocjowanych.
AB ⇄ A+ + B–
Słabe elektrolity − słabo przewodzą prąd elektryczny - równowaga jest przesunięta w kierunku tworzenia cząsteczek, w roztworze jest dużo cząsteczek niezdysocjowanych.
AB ⇄ A+ + B–
Kwasy
Moc kwasów zależy od zdolność do dysocjacji (do oddawania jonów H+). Im mocniejszy kwas tym więcej jonów H+ jest w roztworze.
Kwasy mocne ulegają dysocjacji całkowitej lub prawie całkowitej. W roztworze jest mało cząsteczek niezdysocjowanych, stopień dysocjacji zbliżony do 1.
np. HBr, HClO4, H2SO4 , HCl, HNO3
Kwasy słabe ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu. W roztworze jest więcej cząsteczek niezdysocjowanych niż jonów, stopień dysocjacji jest mały.
np. HClO, H2SiO3, H2CO3, HNO2, H2SO3
Załóż konto
Zyskaj dostęp do artykułów, które przekształcą skomplikowane zagadnienia chemiczne w zrozumiałe i interesujące treści.
Każdy artykuł, który przeczytasz, zwiększy Twoje zrozumienie i zaciekawienie chemią.
Nie czekaj, zacznij swoją naukową podróż już dziś!
| Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych |
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.
Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.