Powrót

Węgiel

Struktura elektronowa węgla:  6C: 1s2 2s2 2p2         lub [He] 2s2 2p2      
W reakcjach chemicznych atomy węgla oddają  elektrony walencyjne. Stopień utlenienia węgla w związkach nieorganicznych wynosi +II lub +IV. 

Alotropia węgla

Grafit.  Ciemnoszary, nieprzezroczysty,  topi się w bardzo wysokiej temperaturze (3500–4000 st.C).
Ma strukturę warstwową, wiązania między warstwami są słabe i mogą się przesuwać – grafit jest miękki, śliski, może się ścierać.
Wewnątrz warstwy są wiązania kowalencyjne typu sigma, między warstwami są słabe, zdelokalizowane wiązania typu π. Dzieki tej delokalizacji  grafit przewodzi prąd elektryczny.
Zastosowanie:  tygle ogniotrwałe, klocki hamulcowe, elektrody, suche smary, pręty spowalniające w reaktorach jądrowych.

Alotropia węgla Grafit
fot. Wikimedia

  

Diament.
Nie przewodzi prądu elektrycznego, dobrze przewodzi ciepło, bardzo twardy, posiada połysk, jest przezroczysty.Atomy w diamencie są równomiernie rozłożone, mocne wiązania typu sigma mają taką samą długość – każdy atom połączony jest z 4 innymi atomami. Kryształ ma kształt czworościanu foremnego.
Zastosowanie: noże do cięcia szkła, wiertła, w jubilerstwie (brylanty)
fot. Wikimedia

Alotropia węgla Diament
Fulereny.
Czarne ciało stałe, metaliczny połysk, metaliczny połysk, własności półprzewodnikowe.Składają się z atomów węgla połączonych w kształt zamkniętej, pustej w środku bryły. Najpopularniejszy składa się z 60 atomów węgla.
Zastosowanie: w medycynie, w optyce, stabilizatory paliw w lotnictwie, tworzywa o unikalnych właściwościach elektrooptycznych
Alotropia węgla Fuleren

 

Pełny tekst dostępny jest tylko dla zalogowanych



Grafen Tlenek węgla(IV) - otrzymywanie, charakter Tlenek węgla(II) Węglany i wodorowęglany Krzem tlenek krzemu(IV) Technologia produkcji szkła Procesy zachodzące podczas produkcji szkła Rodzaje szkła
Copyright 2011-2021Chem24.pl