Chrom i jego związki

Reakcje chromu z niemetalami
2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃   
4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃   

Reakcje chromu z kwasami nieutleniającymi
Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑ (bez dostępu tlenu)
Cr + H₂SO_4(rozc.) → CrSO₄ + H₂↑
Cr + 2H⁺ → Cr²⁺ + H₂↑

Reakcje chromu z kwasami utleniającymi nie są ujęte w podstawie programowej LO.

Tlenki chromu

Tlenki chromu
wzór	nazwa	charakter	barwa	zachowanie wobec wody
CrO	tlenek chromu(II)	zasadowy	czarna	nie reaguje
Cr2O3	tlenek chromu(III)	amfoteryczny	zielona	nie reaguje
CrO3	tlenek chromu(VI)	kwasowy	ciemnoczerwona	reaguje, tworzy kwasy

Jony chromu

wzór	nazwa	barwa w roztworze
Cr2+	chromowy(II)	niebieska
Cr3+	chromowy(III)	zielona
Cr(OH)63–	heksahydroksochromianowy(III)	zielona
CrO42–	chromianowy(VI)	żółta
Cr2O72–	dichromianowy(VI)	pomarańczowa

Amfoteryczne właściwości tlenku chromu(III)
Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O
Cr₂O₃ + 6NaOH +  3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]    hekshydroksochromian(III) sodu

---

Wodorotlenki chromu Cr(OH)2 wodorotlenek chromu(II) - barwa, Otrzymywanie  CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)3 wodorotlenek chromu(III), barwa Otrzymywanie Dośw. Reakcja siarczanu(VI) chromu(III) z zasadą sodową Do roztworu Cr2(SO4)3 dodano roztwór NaOH Obserwacje: Cr2(SO4)3  + 6 NaOH →  Własności amfoteryczne Dośw. Reakcja wodorotlenku chromu(III) z zasadą sodową Do osadu Cr(OH)3 dodano nadmiar zasady sodowej Obserwacje: Cr(OH)3 + 3NaOH → Dośw. Reakcja wodorotlenku chromu(III) z kwasem solnym Do osadu Cr(OH)3 dodano roztwór HCl Obserwacje: Cr(OH)3 + 3HCl → Wodorotlenek chromu(III) rozkłada się 2Cr(OH)3 → TrwałośÄ‡ jonów chromianowych(VI) i dichromianowych(VI) zależy od... Dośw. Do wodnego roztworu chromianu(VI) potasu dodano kilka kropli rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI). Obserwacje: 2K2CrO4+H2SO4 →         W środowisku kwasowym trwałe są Dośw. Do roztworu dichromiany(VI) potasu wprowadzono kilka kropli roztworu wodorotlenku potasu Obserwacje: K2Cr2O7 + 2KOH  →   W środowisku zasadowym trwałe są Przemiana anionów chromianowych(VI) w aniony dichromianowe(VI) jest reakcją Utleniające właściwości dichromianów K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Zapis jonowy: Reakcja dichromianu (VI) potasu z jodkiem potasu w środowisku kwaśnym. K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Zapis jonowy: Reakcja dichromianu (VI) potasu z nadtlenkiem wodoru w środowisku kwaśnym K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → Zapis jonowy: Inne reakcje związków chromu Otrzymywanie chromu metodą aluminotermii Wodorotlenek chromu(II) rozkłada się  Amfoteryczny charakter tlenku chromu(III) Cr2O3 + 6 HCl  → Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → Jon Cr3+ nadaje roztworom barwę  Dośw. Reakcja chlorku chromu(III) z amoniakiem Do roztworu CrCl3 dodano niewielką ilośÄ‡ amoniaku Obserwacje: 3(NH3•H2O) + CrCl3 → Dośw. Reakcja wodorotlenku chromu(III) z amoniakiem Do osadu Cr(OH)3 dodano nadmiar amoniaku Obserwacje: Cr(OH)3 + 6NH3 → Tlenek chromu(VI) roztwarza się w wodzie z utworzeniem kwasu chromowego(VI) lub kwasu dichromowego(VI) w zależności od ilości użytej wody. Reakcje chromu z kwasami - uzupełnienie Reakcja w środowisku beztlenowym Reakcja a kwasem solnym w środowisku tlenowym Cr + HNO3(rozc., stęż.) ⇒ Cr + H2SO4(stęż) ⇒