Wodorotlenki chromu
Cr(OH)2Â wodorotlenek chromu(II) - barwa,
OtrzymywanieÂ
CrCl2 + 2NaOH →
Cr(OH)3Â wodorotlenek chromu(III), barwa
Otrzymywanie
Dośw. Reakcja siarczanu(VI) chromu(III) z zasadą sodową
Do roztworu Cr2(SO4)3 dodano roztwór NaOH
Obserwacje:
Cr2(SO4)3 + 6 NaOH →Â
Własności amfoteryczne
Dośw. Reakcja wodorotlenku chromu(III) z zasadą sodową
Do osadu Cr(OH)3 dodano nadmiar zasady sodowej
Obserwacje:
Cr(OH)3 + 3NaOH →
Dośw. Reakcja wodorotlenku chromu(III) z kwasem solnym
Do osadu Cr(OH)3 dodano roztwór HCl
Obserwacje:
Cr(OH)3 + 3HCl →
Wodorotlenek chromu(III) rozkłada się
2Cr(OH)3 →
TrwałośÄ‡ jonów chromianowych(VI) i dichromianowych(VI) zależy od...
Dośw. Do wodnego roztworu chromianu(VI) potasu dodano kilka kropli rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI).
Obserwacje:
2K2CrO4+H2SO4 →        W środowisku kwasowym trwałe są
Dośw. Do roztworu dichromiany(VI) potasu wprowadzono kilka kropli roztworu wodorotlenku potasu
Obserwacje:
K2Cr2O7 + 2KOH →  W środowisku zasadowym trwałe są
Przemiana anionów chromianowych(VI) w aniony dichromianowe(VI) jest reakcją
Utleniające właściwości dichromianów
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 →
Zapis jonowy:
Reakcja dichromianu (VI) potasu z jodkiem potasu w środowisku kwaśnym.
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 →
Zapis jonowy:
Reakcja dichromianu (VI) potasu z nadtlenkiem wodoru w środowisku kwaśnym
K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 →
Zapis jonowy:
Inne reakcje związków chromu
Otrzymywanie chromu metodą aluminotermii
Wodorotlenek chromu(II) rozkłada sięÂ
Amfoteryczny charakter tlenku chromu(III)
Cr2O3 + 6 HCl →
Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O →
Jon Cr3+ nadaje roztworom barwęÂ
Dośw. Reakcja chlorku chromu(III) z amoniakiem
Do roztworu CrCl3 dodano niewielką ilośÄ‡ amoniaku
Obserwacje:
3(NH3•H2O) + CrCl3 →
Dośw. Reakcja wodorotlenku chromu(III) z amoniakiem
Do osadu Cr(OH)3 dodano nadmiar amoniaku
Obserwacje:
Cr(OH)3 + 6NH3 →
Tlenek chromu(VI) roztwarza się w wodzie z utworzeniem kwasu chromowego(VI) lub kwasu dichromowego(VI) w zależności od ilości użytej wody.
Reakcje chromu z kwasami - uzupełnienie
Reakcja w środowisku beztlenowym
Reakcja a kwasem solnym w środowisku tlenowym
Cr + HNO3(rozc., stęż.) ⇒
Cr + H2SO4(stęż) ⇒
Wszelkie prawa autorskie do treści zawartych w serwisie chem24.pl należą do właściciela portalu.
Treść strony i wszystkie elementy strony chem24.pl podlegają ochronie prawnej zawartej w przepisach o prawie autorskim.
Niedozwolone jest kopiowanie, rozpowszechnianie i udostępnianie innym użytkownikom bez zgody autora.
Niedozwolone działania stanowią okradanie autora i podlegają przepisom zawartym w Kodeksie Karnym.