Konfiguracja elektronowa pierwiastków grup 3 do 12

Dowiesz się:

• jaka jest kolejność zapełniania podpowłok elektronowych
• na czym polega promocja elektronowa w atomach chromu i miedzi
• jakie zapełnienie podpowłok elektronowych jest korzystne dla atomu
• jak zapisywać konfiguracje elektronowe jonów pierwiastków bloku d
• które elektrony zalicza się jako walencyjne w atomach pierwiastków bloku d

 Tabela wszystkich atomów o liczbie atomowej 21 do 38 zawierająca pełne i skrócone konfiguracje atomowe.

Artykuł dotyczy konfiguracji elektronowej pierwiastków grup 3 do 12. Opisuje, jak atomy tych pierwiastków mają zapełnione podpowłoki s i d. Wyjaśnia kolejność zapełniania powłok elektronowych i omawia zjawisko promocji elektronowej. Przedstawia specyficzne przypadki atomów chromu i miedzi, gdzie następuje przeskok elektronu z orbitalu 4s na 3d. Artykuł wyjaśnia, że konfiguracje z podpowłoką d zapełnioną w połowie lub całkowicie są korzystne energetycznie. Omawia również konfigurację elektronową jonów pierwiastków bloku d. Wyjaśnia, jakie elektrony są uważane za walencyjne w różnych grupach pierwiastków. Podaje przykłady pełnego i skróconego zapisu konfiguracji elektronowej wybranych pierwiastków. Na koniec artykuł omawia regułę (n + l), która określa kolejność zapełniania powłok elektronowych.