Elektroliza
Spis treści
Elektrody i ich funkcje
Napięcie elektrolizy
Kolejność redukcji kationów na katodzie:
Kolejność utleniania anionów na anodzie:
Elektroliza roztworów kwasów i zasad
- Elektroliza roztworu HCl
- Elektroliza roztworu H2SO4
- Elektroliza roztworu NaOH
Elektroliza wodnych roztworów soli
- Elektroliza roztworu NaCl
- Elektroliza roztworu ZnBr2
- Elektroliza roztworu CuSO4 (elektrody grafitowe)
- Elektroliza roztworu AgNO3 (elektrody grafitowe)
Elektroliza elektrolitów stopionych
- Elektroliza stopionego Al2O3
- Elektroliza stopionego MgCl2
- Elektroliza stopionego NaOH
Przykłady zastosowań elektrolizy
Dla zainteresowanych
- I prawo Faradaya
- II prawo Faradaya
Elektroliza to proces chemiczny wymuszony przepływem prądu elektrycznego, w którym zachodzą reakcje odwrotne do tych obserwowanych w ogniwach galwanicznych. W tym artykule poznasz zasady działania elektrolizy, kolejność rozładowywania jonów oraz przykłady elektrolizy roztworów i stopionych soli.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak działa elektroliza i czym różni się od ogniwa galwanicznego
- jakie procesy zachodzą na katodzie i anodzie
- jak ustalić, które jony ulegają redukcji lub utlenieniu
- jak przebiega elektroliza roztworów kwasów, zasad i soli
- jak wygląda elektroliza stopionych elektrolitów
- jakie są zastosowania elektrolizy w przemyśle
Fragment artykułu
Podczas elektrolizy katoda jest połączona z biegunem ujemnym źródła prądu i zachodzi na niej redukcja. Anoda jest połączona z biegunem dodatnim i zachodzi na niej utlenianie. Aby proces mógł się rozpocząć, napięcie zewnętrzne musi być wyższe niż SEM ogniwa.
W roztworach wodnych o tym, które jony ulegną rozładowaniu, decyduje ich pozycja w szeregu elektrochemicznym. Na przykład w roztworze NaCl na katodzie wydziela się wodór, a na anodzie chlor, natomiast w roztworze CuSO₄ na katodzie redukują się jony Cu²⁺.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Przykłady elektrolizy roztworów i stopionych soli
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- zasady działania elektrolizy i napięcia rozkładowego
- kolejność rozładowywania kationów i anionów
- elektrolizę roztworów HCl, H₂SO₄, NaOH i soli
- elektrolizę stopionych elektrolitów, m.in. Al₂O₃ i MgCl₂
- zastosowania elektrolizy w przemyśle i technologii
- omówienie praw Faradaya (materiał rozszerzony)
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego na katodzie zachodzi redukcja?
Ponieważ katoda jest połączona z biegunem ujemnym źródła prądu i dostarcza elektrony, które są pobierane przez kationy.
Co decyduje o tym, które jony ulegną rozładowaniu?
Ich pozycja w szeregu elektrochemicznym oraz środowisko roztworu — kwaśne, obojętne lub zasadowe.