Glin i jego związki
Spis treści
Właściwości fizyczne glinu
Pasywacja glinu
Reakcje chemiczne glinu
- Reakcja z tlenem
- Reakcja z wodą
- Reakcje z niemetalami
- Reakcje glinu z kwasami
- Reakcje glinu z zasadami
Tlenek glinu Al2O3
- Otrzymywanie tlenku glinu
- Amfoteryczny charakter tlenku glinu
Wodorotlenek glinu Al(OH)3
- Właściwości fizyczne wodorotlenku glinu
- Otrzymywanie wodorotlenku glinu
- Termiczny rozkład wodorotlenku glinu
- Amfoteryczny charakter wodorotlenku glinu
- Reakcja glinu z wodą
Zastosowanie glinu
Glin to lekki, srebrzystobiały metal o dużej plastyczności, bardzo dobrej przewodności cieplnej i elektrycznej oraz wyjątkowej odporności na korozję dzięki zjawisku pasywacji. W artykule omówiono jego właściwości, reakcje chemiczne, związki oraz szerokie zastosowania w przemyśle.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jakie są właściwości fizyczne glinu
- na czym polega pasywacja glinu
- jak glin reaguje z tlenem, wodą, kwasami, zasadami i niemetalami
- jakie właściwości mają tlenek glinu i wodorotlenek glinu
- jak powstają związki kompleksowe glinu
- jakie są zastosowania glinu i jego stopów
Fragment artykułu
Glin jest metalem o niskiej gęstości (2,7 g/cm³), wysokiej plastyczności i bardzo dobrej przewodności cieplnej. Na powietrzu szybko pokrywa się cienką, szczelną warstwą tlenku glinu Al₂O₃, która chroni go przed korozją — zjawisko to nazywa się pasywacją.
W podwyższonej temperaturze glin reaguje z tlenem:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Glin reaguje również z kwasami, np.:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
oraz z zasadami, tworząc związki kompleksowe, takie jak tetrahydroksoglinian sodu:
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
W artykule omówiono także amfoteryczność tlenku i wodorotlenku glinu oraz ich reakcje z kwasami i zasadami.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Wszystkie reakcje glinu w jednym miejscu
- Przejrzyste schematy i równania
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- właściwości fizyczne glinu: gęstość, przewodnictwo, plastyczność
- pasywację glinu i jej znaczenie
- reakcje glinu z tlenem, wodą, kwasami i zasadami
- reakcje z niemetalami: siarką, chlorem
- amfoteryczność tlenku glinu i wodorotlenku glinu
- otrzymywanie i właściwości Al₂O₃ oraz Al(OH)₃
- kompleksy glinu: [Al(OH)₄]⁻, [Al(OH)₆]³⁻
- hydrolizę jonów glinu w roztworach wodnych
- reakcje aluminotermii
- zastosowania glinu w przemyśle lotniczym, motoryzacyjnym, budownictwie, elektronice i chemii
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego glin jest odporny na korozję?
Ponieważ na jego powierzchni tworzy się cienka, szczelna warstwa Al₂O₃, która chroni metal przed dalszym działaniem czynników chemicznych.
Czy glin reaguje z wodą?
W normalnych warunkach nie — pasywacja blokuje reakcję. Po uszkodzeniu warstwy tlenku glin reaguje z wodą, wydzielając wodór.
Dlaczego Al(OH)₃ jest amfoteryczny?
Ponieważ reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami, tworząc odpowiednio sole glinu lub związki kompleksowe.