(N) Stopień i stała hydrolizy
Spis treści
Hydroliza soli słabych kwasów i mocnych zasad na przykładzie octanu sodu.
Hydroliza soli mocnych kwasów i słabych zasad na przykładzie chlorku amonu.
Hydroliza soli słabych kwasów i słabych zasad
Hydroliza soli to reakcja jonów pochodzących od słabego kwasu lub słabej zasady z wodą. W jej wyniku powstają jony H⁺ lub OH⁻, co zmienia odczyn roztworu. Stopień hydrolizy i stała hydrolizy pozwalają opisać, jak intensywnie przebiega ten proces.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak przebiega hydroliza soli słabych kwasów i słabych zasad
- czym jest stopień hydrolizy β
- jak definiuje się stałą hydrolizy Kh
- jakie są zależności między Kh, Kw, Ka i Kb
- jak ocenić odczyn roztworu soli na podstawie stałych równowagi
Fragment artykułu
Octan sodu, sól słabego kwasu i mocnej zasady, ulega hydrolizie anionowej. Po całkowitej dysocjacji:
CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺
anion octanowy reaguje z wodą:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
W roztworze pojawiają się jony OH⁻, dlatego odczyn jest zasadowy. Stopień hydrolizy β określa, jaka część jonów uległa hydrolizie:
β = [OH⁻] / csól
Stała hydrolizy Kh można wyprowadzić z prawa działania mas. Dla soli słabego kwasu:
Kh = Kw / Ka
Im słabszy kwas (mniejsze Ka), tym większa hydroliza jego soli.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Przykłady hydrolizy soli krok po kroku
- Wyprowadzenia wzorów na Kh
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- hydrolizę soli słabych kwasów i mocnych zasad (np. CH₃COONa)
- hydrolizę soli mocnych kwasów i słabych zasad (np. NH₄Cl)
- hydrolizę soli słabych kwasów i słabych zasad
- wzory: β, Kh, zależności Kh = Kw/Ka, Kh = Kw/Kb, Kh = Kw/(Ka·Kb)
- ocenę odczynu roztworu na podstawie Ka i Kb
- zależność między stopniem hydrolizy a stałą hydrolizy
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Od czego zależy wielkość hydrolizy soli?
Od mocy kwasu lub zasady, z której pochodzi sól. Im słabszy kwas lub zasada, tym większa hydroliza jego soli.
Jak szybko ocenić odczyn roztworu soli?
Sól słabego kwasu → odczyn zasadowy. Sól słabej zasady → odczyn kwasowy. Sól słabego kwasu i słabej zasady → decydują wartości Ka i Kb.