Dysocjacja elektrolityczna soli

Sole to związki jonowe, które w wodzie rozpadają się na jony. Dzięki temu ich roztwory przewodzą prąd elektryczny. Im lepiej dana sól rozpuszcza się w wodzie, tym lepsze jest przewodnictwo jej roztworu. Proces rozpadu kryształu soli na jony nazywamy dysocjacją jonową.

Na czym polega dysocjacja soli?

Sole mają budowę jonową — w ich sieci krystalicznej znajdują się:

• kationy metalu,

• aniony reszty kwasowej.

Podczas rozpuszczania w wodzie kryształ soli rozpada się na te jony.

Kationy metalu mają ładunek równy wartościowości metalu: Na(I) ⇒ Na⁺, Ca(II) ⇒ Ca²⁺, Fe(III) ⇒ Fe³⁺ 

Aniony reszty kwasowej mają ładunek równy wartościowości reszty kwasowej.

W każdej soli suma ładunków dodatnich = suma ładunków ujemnych.

Niektóre aniony i ich nazwy

Przykłady równań dysocjacji soli

NaCl → Na⁺ + Cl⁻
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl^–
Na₂S → 2 Na⁺ + S^2–  
Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2 NO₃^–   
 

Jak odczytywać równania dysocjacji? (wyjaśnienia)

NaCl → Na⁺ + Cl⁻
chlorek sodu dysocjuje na 1 kation sodu i 1 anion chlorkowy

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2 Cl^–
chlorek wapnia dysocjuje na 1 kation wapnia i 2 aniony chlorkowe

Na₂S → 2 Na⁺ + S^2–  
siarczek sodu dysocjuje na 2 kationy sodu i 1 anion siarczkowy

Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2 NO₃^–   
azotan(V) miedzi(II) dysocjuje na 1 kation miedzi(II) i 2 aniony azotanowe(V)

FAQ – najczęstsze pytania o dysocjację soli

Dlaczego sole przewodzą prąd? Bo w roztworze wodnym rozpadają się na jony, które mogą się swobodnie przemieszczać.

Czy wszystkie sole dobrze rozpuszczają się w wodzie? Nie. Niektóre sole (np. AgCl, BaSO₄) są trudno rozpuszczalne i słabo dysocjują.

Czy dysocjacja soli jest procesem odwracalnym? Tak — jony mogą ponownie łączyć się w kryształ, jeśli woda odparuje.

Czy każda sól ma tyle samo jonów dodatnich i ujemnych? Tak — związek chemiczny musi być elektrycznie obojętny.

Dlaczego w równaniach czasem pojawia się „2Cl⁻” lub „2Na⁺”? Bo liczba jonów zależy od indeksów we wzorze sumarycznym soli.