Prawo zachowania masy, wydajność reakcji
Spis treści
Treść i interpretacja prawa zachowania masy
Stosunki stechiometryczne
- Stosunki molowe
- Stosunki masowe
- Stosunki objętościowe
Podstawowy schemat rozwiązywania zadań - przykładowe zadanie
Ilościowa interpretacja równania chemicznego dla obliczeń stechiometrycznych
Wydajność procentowa reakcji chemicznej
- Reakcje przebiegające w kilku etapach o jednakowej wydajności
- Reakcje przebiegające w kilku etapach o różnej wydajności
Prawo zachowania masy mówi, że w układzie zamkniętym łączna masa substratów jest równa łącznej masie produktów reakcji. Oznacza to, że podczas reakcji chemicznej masa nie znika i nie powstaje – jedynie zmienia się sposób połączenia atomów.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- na czym polega prawo zachowania masy
- jak analizować stosunki molowe, masowe i objętościowe
- jak układać proporcje w zadaniach stechiometrycznych
- jak obliczać wydajność reakcji
- jak liczyć wydajność etapową i całkowitą
Fragment artykułu
W reakcji 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O masa substratów wynosi 100 g i dokładnie tyle samo wynosi masa produktów. Stosunki molowe wynikają bezpośrednio ze współczynników równania, a stosunki objętościowe dla gazów pokrywają się ze stosunkami molowymi.
W zadaniach stechiometrycznych kluczowe jest poprawne ułożenie proporcji. Przykładowo spalanie 20 g glinu wymaga 12,4 dm³ tlenu, co wynika z proporcji opartej na równaniu 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Tabele zależności do zadań stechiometrycznych
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24.
Pełna wersja artykułu zawiera
- prawo zachowania masy – definicja i przykłady
- stosunki molowe, masowe i objętościowe:
- 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O
- stosunek molowy 2:1, masowy 17:8
- stosunki objętościowe dla gazów
- schemat rozwiązywania zadań:
- spalanie glinu – obliczenie objętości O₂
- układanie proporcji krok po kroku
- tabele interpretacji równania chemicznego:
- 4Na + O₂ → 2Na₂O
- 3H₂ + N₂ → 2NH₃
- wydajność procentowa reakcji:
- w = (m otrzymana / m teoretyczna) · 100%
- przykład: FeS + HCl → FeCl₂
- wydajność etapowa i całkowita:
- Wc = Weˣ
- Wc = WI · WII · WIII · ...
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czy prawo zachowania masy obowiązuje zawsze?
Tak, w każdym układzie zamkniętym. W układach otwartych masa może „znikać”, ale tylko dlatego, że produkty ulatują lub nie są mierzone.
Dlaczego stosunek objętościowy gazów pokrywa się ze stosunkiem molowym?
Bo w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury 1 mol każdego gazu zajmuje tę samą objętość.
Jak obliczyć wydajność reakcji?
Dzielimy masę produktu rzeczywiście otrzymanego przez masę teoretyczną i mnożymy przez 100%.