Kwasy - wzory, otrzymywanie, zastosowanie
Spis treści
Definicja i budowa kwasów
Wzory i nazwy kwasów, które musisz znać.
- Kwasy beztlenowe
- Kwasy tlenowe
Otrzymywanie niektórych kwasów
- Kwasy beztlenowe
- Otrzymywanie kwasów tlenowych
Niektóre kwasy sa nietrwałe i ulegają rozkładowi
Moc kwasów
- Moc kwasów beztlenowych
- Moc kwasów tlenowych
- Moc kwasów mających ten sam atom centralny
Klasyfikacja kwasów
Reakcje kwasów mocnych z solami kwasów słabych
Zastosowanie niektórych kwasów
Kwasy nieorganiczne to związki zbudowane z atomów wodoru oraz reszty kwasowej. Wzór ogólny kwasów zapisuje się jako HnR, gdzie liczba atomów wodoru odpowiada wartościowości reszty kwasowej. Kwasy mogą być beztlenowe lub tlenowe, a ich właściwości zależą od budowy i rodzaju pierwiastka centralnego.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak zbudowane są kwasy nieorganiczne
- jakie kwasy musisz znać na poziomie liceum
- jak otrzymuje się kwasy beztlenowe i tlenowe
- które kwasy są mocne, a które słabe
- jak przewidywać moc kwasów na podstawie układu okresowego
- jakie są zastosowania najważniejszych kwasów
Fragment artykułu
Kwasy beztlenowe, takie jak HCl, HBr czy H₂S, powstają przez rozpuszczenie odpowiednich wodorków w wodzie. Kwasy tlenowe otrzymuje się najczęściej w reakcji tlenków kwasowych z wodą, np. SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
Moc kwasów zależy od budowy cząsteczki. W kwasach beztlenowych rośnie ona wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka reszty kwasowej. W kwasach tlenowych decyduje elektroujemność atomu centralnego oraz liczba atomów tlenu w cząsteczce.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Tabele i schematy otrzymywania kwasów
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- pełną listę kwasów beztlenowych i tlenowych wymaganych w liceum
- otrzymywanie kwasów beztlenowych poprzez rozpuszczanie wodorków
- otrzymywanie kwasów tlenowych z tlenków kwasowych
- reakcje prowadzące do powstawania kwasów, których tlenki nie reagują z wodą
- nietrwałość wybranych kwasów (H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S)
- szczegółowe omówienie mocy kwasów:
- moc kwasów beztlenowych w okresach i grupach
- moc kwasów tlenowych w zależności od atomu centralnego
- wpływ liczby atomów tlenu na moc kwasu
- reakcje kwasów mocnych z solami kwasów słabych
- zastosowania H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄ i HCl
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego HCl jest kwasem mocnym?
Ponieważ całkowicie dysocjuje w wodzie, uwalniając jony H⁺.
Dlaczego H₂CO₃ jest kwasem słabym?
Jest nietrwały i tylko częściowo dysocjuje, a dodatkowo łatwo rozkłada się na CO₂ i wodę.
Dlaczego fluor nie tworzy kwasów tlenowych?
Fluor ma najwyższą elektroujemność i tworzy wyłącznie związki, w których występuje na stopniu utlenienia –I, co uniemożliwia powstanie stabilnych kwasów tlenowych.