Powrót

Związki kompleksowe

Spis treści

Pytania uczniów

Związki kompleksowe to układy zbudowane z atomu lub jonu centralnego oraz otaczających go ligandów. Ligandy przyłączają się do jonu centralnego za pomocą wolnych par elektronowych, tworząc wiązania koordynacyjne. Kompleksy są niezwykle ważne w chemii nieorganicznej, biochemii i analizie chemicznej.

Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową oraz dla osób chcących poszerzyć wiedzę o chemię nieorganiczną.

Czego dowiesz się z tego artykułu

co to są związki kompleksowe
jakie jony mogą pełnić rolę jonów centralnych
jakie cząsteczki i jony mogą być ligandami
co oznacza liczba koordynacyjna
jak zapisywać wzory jonów kompleksowych
jak powstają kompleksy z jonami i cząsteczkami obojętnymi

Fragment artykułu

Ligandami mogą być zarówno aniony (np. OH⁻, CN⁻, Cl⁻), jak i cząsteczki obojętne posiadające wolną parę elektronową, takie jak H₂O czy NH₃. Liczba ligandów przyłączonych do jonu centralnego to liczba koordynacyjna – najczęściej 4 lub 6.

Przykładowo jon Co³⁺ może przyłączyć 6 jonów CN⁻, tworząc kompleks [Co(CN)₆]³⁻, a jon Cr³⁺ może przyłączyć 6 cząsteczek amoniaku, tworząc [Cr(NH₃)₆]³⁺.

Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania

Pełne wyjaśnienia krok po kroku
Tabele i schematy tworzenia kompleksów
Dostęp do wszystkich działów podręcznika
Brak reklam i zbędnych dodatków

Odblokuj pełną treść

Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24.

Pełna wersja artykułu zawiera

definicję jonów centralnych i ligandów
omówienie wiązań koordynacyjnych
zasady zapisu jonów kompleksowych w nawiasach kwadratowych
obliczanie ładunku kompleksu
przykłady reakcji tworzenia kompleksów:
- Co³⁺ + 6CN⁻ → [Co(CN)₆]³⁻
- Be²⁺ + 4OH⁻ → [Be(OH)₄]²⁻
- Al³⁺ + 4Cl⁻ → [AlCl₄]⁻
- Cr³⁺ + 6NH₃ → [Cr(NH₃)₆]³⁺
akwakompleksy – jony metali w roztworach wodnych
wyjaśnienia najczęstszych pytań uczniów

Chcesz kontynuować naukę?

Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
Możliwość zadawania pytań
Zero reklam

Przejdź do pełnej treści

Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.

Najczęstsze pytania

Dlaczego jon Fe²⁺ tworzy kompleksy o liczbie koordynacyjnej 6?

Ponieważ dążąc do korzystnej energetycznie konfiguracji elektronowej, jon Fe²⁺ przyłącza 6 par elektronowych od ligandów, co odpowiada liczbie koordynacyjnej 6.

Dlaczego jon OH⁻ może być ligandem?

Bo atom tlenu w grupie OH⁻ posiada wolną parę elektronową, która może utworzyć wiązanie koordynacyjne z jonem centralnym.