Zadania maturalne z chemii – Budowa atomu – liceum Zrozumienie budowy atomu to fundament całej chemii, dlatego ten dział jest jednym z najczęściej sprawdzanych w arkuszach maturalnych. Przerabiając poniższe zadania maturalne z chemii z działu Budowa atomu , uczeń uczy się analizować konfiguracje elektronowe, określać położenie pierwiastków w układzie okresowym, rozpoznawać bloki konfiguracyjne oraz interpretować właściwości wynikające ze struktury elektronowej. To właśnie te umiejętności pozwalają swobodnie rozwiązywać zadania dotyczące energii jonizacji, izotopów, stopni utlenienia czy rozmieszczenia elektronów w podpowłokach.
Ten zestaw to idealny materiał dla osób przygotowujących się do matury rozszerzonej, ponieważ zawiera typowe i powtarzalne schematy pytań, takie jak: „jak odczytać konfigurację elektronową z jonu?”, „jak określić grupę i okres na podstawie zapisu powłokowego?”, „jak obliczyć średnią masę atomową pierwiastka na podstawie izotopów?”. Dzięki temu uczeń nie tylko utrwala teorię, ale przede wszystkim uczy się praktycznego jej zastosowania.
Jeśli chcesz skutecznie przygotować się do egzaminu, regularna praca z zadaniami z działu Budowa atomu – matura rozszerzona pozwoli Ci zbudować pewność i automatyzm niezbędny podczas rozwiązywania arkusza.
Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?
Uzyskaj dostęp do 1136 zadań z chemii i ucz się skutecznie.
Odblokuj pełną treść Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.
Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Budowa atomu (2011 - 2015 r.) . Pełny zbiór zawiera 1136 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 415
2012.V. / Zadanie 1. (1 pkt) 2+ o następującej konfiguracji elektronowej:2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Podaj symbol pierwiastka X, określ jego położenie w układzie okresowym i blok energetyczny (konfiguracyjny), do którego pierwiastek ten należy.
Symbol pierwiastka: ............. Numer okresu: ..............
Numer grupy: ........... Symbol bloku: ................
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1069
2015 NM / Zadanie 2. (0–1) Oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów dwóch różnych izotopów. Zadanie 3. (0–1) Oblicz, jaki procent atomów bromu występujących w przyrodzie stanowią atomy o masie atomowej 78,92 u, a jaki procent – atomy o masie atomowej 80,92 u.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1115
2015 N / Zadanie 1. (0–1) Uzupełnij poniższy tekst, wpisując w odpowiednie miejsca informacje dotyczące struktury elektronowej atomu bromu i jego stopni utlenienia.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1118
2015 S / Zadanie 3. (1 pkt) Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1119
2015 S / Zadanie 2. (1 pkt) Zaznacz wszystkie pierwiastki należące do IV okresu , które spełniają następujący warunek: w powłoce walencyjnej atomu pierwiastka w stanie podstawowym tylko jeden elektron jest niesparowany. Wstaw znaki x w poniższym fragmencie układu okresowego. Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1246
2015 S / Zadanie 1. (1 pkt) Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższego tekstu. 3. okresu / 5. okresu / 3. grupy / 5. grupy ) i należą do bloku konfiguracyjnego (s / p / d ). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym jednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p ), a różnią się rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p ). Największą liczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu ).Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1576
[2011] Pewien pierwiastek X tworzy anion prosty o konfiguracji elektronowej atomu argonu. W stanie podstawowym w powłoce walencyjnej atomu pierwiastka X dwa orbitale p mają niesparowane elektrony.
Napisz symbol pierwiastka X oraz podaj konfigurację elektronową powłoki walencyjnej atomu tego pierwiastka.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1583
[2013] (2 pkt) Z konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym pierwiastka X wynika, że w tym atomie:
- elektrony rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych
a) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując symbol chemiczny pierwiastka X, dane dotyczące jego położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego), do którego należy pierwiastek X.
Symbol pierwiastka
Numer okresu
Numer grupy
Symbol bloku
b) Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X opisujący rozmieszczenie w podpowłokach elektronów walencyjnych.
.....................................................................................................................................
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1584
2014 / Zadanie 3. (2 pkt)
Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczby atomowej Z.
a) Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę , w jakiej jest ona wyrażana.
Opis osi pionowej: ..................................................................................
Pierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech pierwszych okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych pierwiastków.
b) Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numer grupy pierwiastków spośród podanych w nawiasie.
W danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) grupy.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1612
2014 / Zadanie 4. (1 pkt)
W poniższej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w przyrodzie.
Symbol
Masa atomowa , u
Zawartość procentowa, %
69 Ga68,9
60,1
71 Ga70,9
39,9
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.
Oblicz masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
