Zadania maturalne z chemii liceum – Redoks w chemii organicznej
Redoks w chemii organicznej to ten moment, kiedy zwykłe „utlenianie i redukcja” przestają być suchą teorią, a zaczynają realnie decydować o wyniku zadania maturalnego. W tym zestawie znajdziesz przykładowe zadania z działu redoks w chemii organicznej oparte na oficjalnych arkuszach: od reakcji aldotetrozy z odczynnikiem Tollensa, przez oznaczanie fenolu w ściekach, aż po utlenianie cykloheksanolu manganianem(VII) potasu czy redoks z udziałem ubichinonu Q10. To dokładnie ten typ zadań, w których trzeba jednocześnie ogarniać zapis jonowo-elektronowy, środowisko reakcji, liczbę elektronów oraz sensowną interpretację procesów zachodzących na poziomie cząsteczek.
Jeśli szukasz fraz typu „zadania maturalne chemia redoks w chemii organicznej z rozwiązaniami” , to tu masz solidny przedsmak pełnego zbioru 1136 zadań z chemii rozszerzonej. Ten dział świetnie nadaje się do powtórki przed maturą – pozwala przećwiczyć zarówno klasyczne bilansowanie równań redoks, jak i bardziej „życiowe” konteksty: reakcje w organizmie, analitykę środowiskową czy syntezę związków organicznych.
Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?
Uzyskaj dostęp do 1136 zadań z chemii i ucz się skutecznie.
Odblokuj pełną treść Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.
Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Redoks w chemii organicznej . Pełny zbiór zawiera 1136 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 3958
2024 VI (f.2023) / Zadanie 33. (0–1) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas reakcji aldotetrozy z odczynnikiem Tollensa. Uwzględnij środowisko reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1108
2017 N / Zadanie 27.1. (0–1) 3 − – w roztworze o odczynie kwasowym. Produktami tej przemiany są brom i woda.Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas opisanego procesu (etapu I). Uwzględnij środowisko reakcji.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1129
2017 N / Zadanie 31. (0–1) Na podstawie: K. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. Podaj liczbę moli elektronów oddawanych przez 1 mol cykloheksanonu i 1 mol cykloheksanolu podczas opisanych przemian.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1406
2019 VI N / Zadanie 15. 3 COO)4 ] 2− .Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001.
Zadanie 15.2. (0–2) • równanie procesu utleniania w reakcji ołowiu z kwasem octowym. Uwzględnij powstawanie jonu kompleksowego tego metalu.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1462
2019 VI N / Zadanie 24. (0–2) 1. Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących w czasie opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja przebiega w środowisku kwasowym.
Równanie reakcji redukcji: ...................................................
Równanie reakcji utleniania: ................................................
2. Dobierz współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1482
2019 VI N / Informacja do zadania. Zadanie 27.
Zadanie 27.1. (0–1) 3 O+ H2 O OH− e−
Zadanie 27.2. (0–1)
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1586
2020 N / Informacja do zadań 28.–29. Zadanie 28. (0–1)
Równanie reakcji redukcji: .............................................................
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1736
Próbna 2014 / Zadanie 32. (0−3) 2 OH–(CHOH)4 –CHO + Cu(OH)2 + OH– → CH2 OH–(CHOH)4 –COO– + Cu2 O + H2 O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem pobranych lub oddanych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania.
Równanie procesu redukcji:
...................................................................................................................................
Równanie procesu utleniania:
.....................................................................................................................................
b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. 2 OH–(CHOH)4 –CHO + ...Cu(OH)2 + ...OH– → ...CH2 OH–(CHOH)4 –COO– + ...Cu2 O + ...H2 O
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 1805
[2007] Kwas octowy (etanowy) można otrzymać w reakcji etanolu (alkoholu etylowego) z dichromianem(VI) potasu.
Stosując zasadę bilansu elektronowego, dobierz współczynniki w poniższym równaniu reakcji.
CH3 CH2 OH + K2 Cr2 O7 + H2 SO4 → CH3 COOH + Cr2 (SO4 )3 + K2 SO4 + H2 O
Podaj wzór substancji pełniącej rolę utleniacza oraz wzór substancji pełniącej rolę reduktora.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
Zadanie ID: 2181
2015 S / Zadanie 18. (2 pkt) 3 CH2 OH + I2 → CH3 CHO + I3 − + H+ + H2 ONapisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych
