Powrót

Chemia – zadania z kinetyki reakcji i rzędu reakcji (rozwiązania krok po kroku)

Zestaw zadań z kinetyki chemicznej przeznaczony dla uczniów liceum (klasa 1 i klasa 2) oraz dla przygotowujących się do matury z chemii. Obliczenia obejmują szybkość reakcji, równania kinetyczne, rząd reakcji i wyznaczanie stałej szybkości.

,Co znajdziesz w tym zestawie?

  • Obliczanie szybkości reakcji na podstawie danych początkowych,

  • Analizę, jak szybkość zmienia się po przereagowaniu określonej ilości substratu (P₄ + H₂ → PH₃),

  • Wyznaczanie jednostki stałej szybkości z równania kinetycznego,

  • Obliczanie szybkości po zmianie stężeń reagentów,

  • Zadania na określanie rzędu reakcji względem reagentów (NO, Cl₂, SO₂, O₂, A, B),

  • Wyznaczanie stałej szybkości (k) i podstawianie do równania,

  • Reakcje w stanie równowagi i wpływ substratów na v = k·[A]ⁿ·[B]ᵐ.

,Przykładowe zadania z rozwiązaniami

  • Reakcja: P₄ + 6H₂ → 4PH₃ – obliczenie zmiany szybkości po zużyciu 30% wodoru,

  • Określenie jednostki k dla równania v = k[A][B]²,

  • Wyznaczenie szybkości reakcji po przereagowaniu 30% A w układzie 2A + B ⇄ C,

  • Obliczenie stałej szybkości dla reakcji A + 2B → C,

  • Określenie rzędu reakcji dla 2NO + Cl₂ → 2NOCl,

  • Analiza danych tabelarycznych dla reakcji 2SO₂ + O₂ → SO₃,

  • Obliczanie procentu przereagowania w reakcji jonowej 3ClO⁻ → ClO₃⁻ + 2Cl⁻.

,Dlaczego warto korzystać z tych zadań?

  • Zawierają pełne rozwiązania krok po kroku,

  • Przygotowują do sprawdzianu, klasówki i matury z chemii,

  • Idealne do nauki w klasie 1 i klasie 2 liceum,

  • Obejmują wszystkie kluczowe tematy z kinetyki chemicznej.

,Dzięki temu zestawowi łatwo opanujesz obliczenia związane z szybkością reakcji i równaniami kinetycznymi.

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 2302 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Równanie kinetyczne. Pełny zbiór zawiera 2302 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 1802

W wysokiej temperaturze przeprowadzono serię doświadczeń mających na celu określenie wpływu stężenia reagentów na szybkość reakcji prowadzącej do powstania jodowodoru zgodnie z równaniem:
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)  
W trzech próbach zmieniano stężenia początkowe wodoru i jodu, mierząc jednocześnie szybkość początkową reakcji. Otrzymane wyniki zestawiono w tabeli:

Doświadczenie [H2] / mol∙dm−3 [I2] / mol∙dm−3 v / mol∙dm−3∙s−1
I 0,010 0,010 1,20·10−5
II 0,020 0,010 2,40·10−5
III 0,020 0,020 4,80·10−5

University of California, Irvine, Department of Chemistry: “Kinetics of the Reaction between Hydrogen and Iodine”, Laboratory Manual, 2020.

Na podstawie tych wyników uzupełnij równanie kinetyczne, wpisując odpowiednią wartość stałej szybkości k i wykładników przy stężeniach wodoru i jodu.

Równanie kinetyczne:
v = __ · [H₂]–– · [I₂]—  

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 1113

Przeprowadzono reakcję chemiczną przebiegającą według równania
2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g)    
Wykonano 3 pomiary szybkości reakcji przy różnych stężeniach substratów i umieszczono je w tabeli.

Pomiar [NO] [mol·dm−3] [Cl2] [mol·dm−3] v [mol·dm−3·s−1]
1 0,02 0,75 1,5·10−2
2 0,04 0,75 1,2·10−1
3 0,04 3,00 4,8·10−1

Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ rząd reakcji względem tlenku azotu(II).

Rząd reakcji względem tlenku azotu(II): ..................

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 1600

W reaktorze przebiega reakcja
2NO(g) + 2H2(g) ⇄ N2(g) + 2H2O(g)   a jej równanie kinetyczne to v=k[NO]2[H2], k=0,014 mol−2(dm3)2s−1  
Początkowe stężenie wodoru wynosiło 0,2 mol/dm3 a po 25s spadło do wartości 0,1 mol/dm3 a szybkość reakcji wynosiła wówczas 4,9·10−3.

Oblicz początkowe stężenie NO.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych


Powrót