Określ liczbę protonów i liczbę elektronów w podanych jonach.
a) Br– ; liczba protonów ....... liczba elektronów .....
b) Mg2+ ; liczba protonów ....... liczba elektronów .....
Uzupełnij zapis wpisując liczbę pobranych lub oddanych elektronów
a) Ca .... e– → Ca2+
b) Cl .... e– → Cl–
c) O .... e– → O2–
d) Fe .... e– → Fe3+
Uzupełnij zdania wyrazami z nawiasów.
W cząsteczkach chlorku magnezu występują wiązania ......................... (kowalencyjne niespolaryzowane / kowalencyjne spolaryzowane / jonowe).
Aby powstało wiązanie w cząsteczce chlorku magnezu atomy chloru musiały pobrać po ............... (1 elektronie walencyjnym / 2 elektrony walencyjne) a atomy magnezu musiały oddać po ................. (1 elektronie walencyjnym / 2 elektrony walencyjne)
Uzupełnij zdania wpisując odpowiednie słowa z nawiasów.
1. W tlenku sodu między atomem tlenu a atomem sodu występuje wiązanie .................. (kowalencyjne niespolaryzowane / kowalencyjne spolaryzowane / jonowe). Aby utworzyć takie wiązanie atom sodu ....................... (oddał / pobrał / uwspólnił) swój elektron walencyjny i stał się ..................... (anionem / kationem / atomem obojętnym).
2. W tlenku sodu atom tlenu stał się jonem O2− poniewaź ............. (oddał‚/pobrał) od atomów sodu ............... (1 elektron / 2 elektrony /1 proton / 2 protony).
Uzupełnij zapisy
a) Br + e– → ..... b) S + 2e– → ..... c) Al - 3e– → ..... d) Mg - 2e– → ..... e) Cu - 2e– → .........
Podaj nazwy jonów
a) Na+ b) Ca2+ c) Fe3+ d) S2– e) Br–
Uzupełnij zdania.
1. Aby atom bromu uzyskał‚ oktet elektronowy potrzebuje dodatkowo .................... Uzyska on wówczas konfigurację elektronową gazu szlachetnego o nazwie .........................
2. Jony ujemne najłatwiej tworzone są przez pierwiastki z grupy .......
1. Określ liczbę protonów i liczbę elektronów w jonie Mg2+.
2. Określ liczbę nukleonów w jonie F−.
3. Określ liczbę protonów i liczbę elektronów w jonie S2–.
Określ liczbę powłok elektronowych w anionie S2−.
Podaj nazwę helowca, którego atomy mają taką samą liczbę elektronów, jak jony Cl– .
Określ rodzaj wiązań w cząsteczkach a. tlenu O2 b. chlorku magnezu MgCl2
c. tlenku węgla(IV) CO2 d. amoniaku NH3
e. azotu N2 f. chlorku potasu KCl
Uzupełnij zdanie.
1. Atom magnezu, aby osiagnął oktet elektronowy musi ................ (oddać / pobrać) ..... elektrony. Uzyskuje wówczas konfigurację elektronową gazu szlachetnego o nazwie .......................
2. Najwyższą elektroujemność posiadają atomy pierwiastków ...... grupy. Atomy tych pierwiastków przyciagają elektrony ......................... (najsilniej / najsłabiej) i dlatego chętnie ...................... (oddają / zabierają) je innym atomom.
1. Napisz symbol jonu, który posiada 20 protonów i 18 elektronów. 2. Napisz symbol jonu, który posiada 16 protonów i 18 elektronów.
Napisz elektronowy zapis powstawania jonu Ba2+ podczas tworzenia wiązania chemicznego.
a) Fe3+ + e– → ..... b) S2– - 2e– → ..... c) Mg2+ + 2e– → ..... d) F– - 1e– → .....
