Powrót

Obliczenia chemiczne i stałe równowagi – materiały do nauki dla liceum

Ten tekst zawiera szczegółowe rozwiązania zadań chemicznych dotyczących reakcji równowagowych. Doskonały materiał na maturę, sprawdzian oraz ćwiczenia w klasie 1 i klasie 2 liceum.

Kluczowe pojęcia:

  • Stała równowagi (K, Kc)
  • Iloraz reakcji (Q)
  • Stężenia początkowe, zmiany i równowagowe
  • Obliczenia moli reagentów i produktów
  • Wydajność reakcji

Przykładowe reakcje:

  • 2BrCl ⇄ Br2 + Cl2 – oblicz stężenia w stanie równowagi
  • 2SO3 ⇄ 2SO2 + O2 – kierunek reakcji w zależności od Q i K
  • PCl3 + Cl2 ⇄ PCl5 – zmiana ilości moli PCl5 po osiągnięciu równowagi
  • H2 + Cl2 ⇄ 2HCl – wyznaczanie stężeń równowagowych
  • 2CO + O2 ⇄ 2CO2 – obliczanie stężeń początkowych i równowagowych

Dlaczego warto?

  • Przystępne objaśnienia krok po kroku
  • Przygotowanie do matury i sprawdzianów chemii w liceum
  • Wyodrębnione wzory i tabele do szybkiego powtarzania
  • Praktyczne zadania z kierunku reakcji, stałej równowagi i wydajności reakcji

Materiał jest idealny do nauki w klasie 1 i klasie 2 liceum, przygotowuje do matury oraz codziennych sprawdzianów z chemii.

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 2300 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Procesy równowagowe - obliczenia cz.2.. Pełny zbiór zawiera 2300 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 879

Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem:
2BrCl(g) ⇄ Br2(g) + Cl2(g)     
Stała równowagi K w temp.T wynosi 0,14.

Oblicz, ile moli BrCl należy wprowadzić do reaktora o pojemności 5dm3, aby stężenie chloru w stanie równowagi wynosiło 0,1 mol/dm3.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 1358

Q, zwane ilorazem reakcji, to stosunek stężeń produktów do stężeń substratów w danej chwili. Dla reakcji typu aA + bB ⇋ cC + dD, gdzie A, B, C, D to substancje biorące udział w reakcji, a, b, c, d to ich współczynniki stechiometryczne, Q oblicza się wzorem:

Q = ([C]c [D]d) / ([A]a [B]b)

Porównanie Q i stałej równowagi K pozwala przewidzieć, w którym kierunku będzie przebiegać reakcja:

  1. Jeśli Q > K, to znaczy, że jest więcej produktów, niż ich było by w stanie równowagi. Reakcja będzie więc przebiegać w kierunku substratów, aby zrównoważyć ilości.
  2. Jeśli Q < K, to jest mniej produktów, niż było by ich w stanie równowagi. Reakcja będzie więc przebiegać w kierunku produktów, aby zrównoważyć ilości.
  3. Jeśli Q = K, to reakcja jest w stanie równowagi i ilości substancji nie zmieniają się.

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem 2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g). Stała równowagi K tej reakcji w temperaturze 600K wynosi 5,05 · 10−2. Do reaktora o pojemności 1dm3 wprowadzono 0,05 mola SO3, 0,05 mola SO2 i 0,3 mola O2. 

Określ, w którym kierunku przebiegnie ta reakcja do osiągnięcia stanu równowagi. Odpowiedź poprzyj obliczeniami.

Reakcja przebiegnie ................. (w lewo / w prawo)

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 1397

Do reaktora o objętości 1dm3 wprowadzono 2 mole PCl3(g) , 3 mole Cl2(g) i 6 moli PCl5(g) i  zainicjowano reakcję zgodnie z równaniem.

PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)   Kc=0,2

Oblicz, o ile moli zmieni się (wzrośnie lub zmaleje) ilość PCl5 w reaktorze po ustaleniu stanu równowagi.

Ilość PCl5 .................... (wzrośnie / zmaleje) o ......... 

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych


Powrót