Powrót

Równowaga chemiczna – zadania i omówienie

Chemia w liceum wymaga zrozumienia zjawiska równowagi chemicznej. Poniżej znajdziesz proste omówienie zadań i przykłady, które przygotują Cię na sprawdzian i maturę z chemii – zarówno w klasie 1, jak i w klasie 2.

Najważniejsze zagadnienia

  • Stała równowagi (K) – pokazuje, czy w równowadze przeważają substraty czy produkty.

  • Wpływ temperatury – w reakcjach egzotermicznych podgrzanie przesuwa równowagę w lewo, w endotermicznych – w prawo.

  • Wpływ ciśnienia i objętości – zmiany zależą od liczby moli gazowych w równaniu reakcji.

  • Katalizator – nie zmienia stałej równowagi, ale przyspiesza jej osiągnięcie.

Przykłady zadań

  • CO + 2H2 ⇄ CH3OH – przy podgrzaniu zmniejsza się wydajność reakcji.

  • N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 – wzrost ciśnienia zwiększa ilość amoniaku, obniżenie temperatury także sprzyja produktom.

  • 2NO2 ⇄ N2O4 – zmniejszenie objętości powoduje jaśniejszą barwę (więcej N2O4).

  • PCl3 + Cl2 ⇄ PCl5 – wzrost temperatury zmniejsza wydajność, katalizator jej nie zmienia.

Dlaczego warto to powtórzyć?

  • przygotowanie do matury z chemii

  • szybka powtórka przed sprawdzianem w liceum

  • łatwe przykłady i schematy krok po kroku

Dzięki tym notatkom szybciej zrozumiesz równowagę chemiczną i lepiej przygotujesz się do egzaminów.

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 2300 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Procesy równowagowe, równowagi chemiczne - reguła przekory. Pełny zbiór zawiera 2300 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 4120

Rozstrzygnij, czy ochłodzenie układu, w którym zachodzi reakcja opisana równaniem
C(s) + O2(g) ⇄ CO2(g),   ΔHo–393,5kJ/mol  (298 K).
spowoduje zwiększenie:
• równowagowego stężenia CO2(g)  
• szybkości reakcji spalania węgla.

Zaznacz TAK albo NIE, a następnie uzasadnij odpowiedź.

Rozstrzygnięcie: zwiększenie równowagowego stężenia CO2(g):
TAK / NIE
Uzasadnienie: ……………………………

Rozstrzygnięcie: zwiększenie szybkości reakcji spalania węgla:
TAK / NIE
Uzasadnienie: ……………………………

Dane źródłowe: NIST Chemistry WebBook, SRD 69, U.S. Department of Commerce, Gaithersburg (2023)

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2752

Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F, jeśli fałszywe.

1️⃣ Zwiększenie ciśnienia (T = const) w układzie, w którym zachodzi reakcja opisana równaniem
2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)    ΔHo= –198,4 kJ/mol (T=298 K)
spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku tworzenia większej ilości SO3(g).
P / F

2️⃣ Obniżenie temperatury (p = const) w układzie, w którym zachodzi reakcja przedstawiona równaniem
H2(g) + I2(s) ⇄ 2HI(g)   ΔHo=+51,9, (T=298 K)
spowoduje wzrost wartości stałej równowagi reakcji syntezy HI(g).
P / F

Dane źródłowe: NIST Chemistry WebBook, SRD 69, U.S. Department of Commerce, Gaithersburg (2023)

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 3164

Jedną z metod otrzymywania wodoru w przemyśle jest reakcja przedstawiona równaniem

CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g)    ΔH=-41,2 kJ/mol

1. Wymień 3 sposoby na przesunięcie równowagi tej reakcji w kierunku tworzenia większej ilości produktów.
a. ..................................
b. .................................
c. .................................

2. Określ, czy obniżenie temperatury w warunkach izobarycznych (p=const) spowoduje zmniejszenie wartości stałej równowagi przedstawionej reakcji:
................. (TAK/NIE)
Wybór uzasadnij: .......................................................

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych


Powrót