Powrót

Zadania maturalne z chemii – Stechiometria (do 2015 r.) – liceum

Ten dział obejmuje zadania maturalne z chemii rozszerzonej ze stechiometrii, czyli klasyczne typy obliczeń, które przez lata regularnie pojawiały się na egzaminie. Rozwiązując je, utrwalisz bilansowanie równań reakcji, obliczenia molowe, przeliczanie mas na mole i objętości gazów w warunkach normalnych oraz wyznaczanie składu procentowego stopów i mieszanin.

W zestawie znajdziesz m.in. zadania na skład stopu Al–Mg, wydajność reakcji, rozkład termiczny soli (np. Pb(NO₃)₂), obliczanie objętości gazów z równania Clapeyrona, stosunki masowe i objętościowe reagentów oraz zadania wieloetapowe z roztworami i strącaniem osadów. To typowe obliczeniowe zadania maturalne z chemii – stechiometria krok po kroku, wymagające łączenia kilku zależności w jednym rozwiązaniu.

Pełny zbiór obejmuje 1136 zadań z chemii rozszerzonej, dlatego ten dział stanowi solidną bazę do systematycznych powtórek. Jeśli przygotowujesz się do matury i szukasz zadań maturalnych z chemii rozszerzonej ze stechiometrii z poprzednich lat, tutaj przećwiczysz najważniejsze schematy rachunkowe i nauczysz się unikać typowych błędów obliczeniowych.

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 1136 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Stechiometria (do 2015 r.). Pełny zbiór zawiera 1136 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 1564

P2013 / Zadanie 9. (2p.)

Próbkę stopu glinu z magnezem o masie 10,00 gramów roztworzono w kwasie solnym.

Podczas tego procesu przebiegły reakcje opisane równaniami:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Wydzielony podczas reakcji wodór zajął objętość 11,85 dm3 (w przeliczeniu na warunki normalne).

Oblicz skład tego stopu w procentach masowych.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 1715

Próbna 2014 / Zadanie 2. (0−2)

Nawozy sztuczne, stosowane w celu zwiększenia zawartości składników mineralnych
w glebie, przygotowuje się przez mieszanie różnych związków chemicznych w odpowiednich proporcjach.

Oblicz, w jakim stosunku masowym, w zaokrągleniu do liczb całkowitych, należy zmieszać azotan(V) potasu (saletrę potasową) i azotan(V) amonu (saletrę amonową), aby otrzymać nawóz zawierający 20,90% masowych azotu.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2009

[2012] Katalityczne utlenianie amoniaku przebiega zgodnie z równaniem

4NH3 + 5O2  — (Pt)→ 4NO + 6H2O

a) Określ stosunek objętościowy i masowy substratów i produktów tej reakcji, jeżeli przebiega ona w warunkach, w których wszystkie reagenty są gazami.

Stosunek objętościowy =  ..... NH3 : .... O2   :  .... NO : .... H2O

Stosunek masowy = ..... NH3 : .... O2 : .... NO : .... H2O

b) Ustal liczbę moli tlenu cząsteczkowego potrzebną do powstania 20 moli tlenku azotu(II).

Liczba moli tlenu: ..........................

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2010

[2012] Reakcja miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym(V) przebiega zgodnie z równaniem:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

W nadmiarze rozcieńczonego kwasu azotowego(V) uległo roztworzeniu 16 g miedzi.

Oblicz masę Cu(NO3)2 otrzymanego w wyniku opisanej reakcji. Wynik podaj z dokładnością do liczb całkowitych. Użyj następujących wartości mas molowych:

MH = 1 g·mol–1, MN = 14 g·mol–1, MO = 16 g·mol–1, MCu = 64 g·mol–1.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2011

[2012] Substancja A ulega rozkładowi zgodnie z równaniem:

A → B + C + D.

W reakcji tej powstają produkty w stosunku masowym

mB : mC : mD = 4 : 5 : 9.

Podaj masę substancji C powstałą w wyniku rozkładu 90 gramów substancji A.

Masa substancji C: ..................................................

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2020

[2011] Termiczny rozkład azotanu(V) ołowiu(II) przebiega według równania:

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑


Oblicz całkowitą objętość gazowych produktów (w przeliczeniu na warunki normalne) wydzielonych podczas reakcji rozkładu 16,55 g azotanu(V) ołowiu(II), zakładając, że przemiana ta przebiegła ze 100% wydajnością.

Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij wartości mas molowych:

MN = 14,0 g · mol −1 , MO = 16,0 g · mol −1 , MPb = 207,0 g · mol −1 .

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2159

2015 N / Informacja do zadań 20.–22.
Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.

zadania

 

Zadanie 20. (0–3)
Wykonaj obliczenia i na podstawie uzyskanego wyniku opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania podczas przebiegu tego doświadczenia.

Zadanie 21. (0–2)
Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej zachodzą poszczególne procesy.

Zadanie 22. (0–2)
Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2167

2015 S / Zadanie 7. (2 pkt)
Reakcja zaszła zgodnie z równaniem: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Oblicz, ile cm3 kwasu solnego o stężeniu 2mol·dm–3 potrzeba do całkowitego roztworzenia 2 gramów magnezu. Wynik zaokrąglij do jedności.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2169 2015 S / Zadanie 9. (3 pkt)
Reakcja przebiegła zgodnie z równaniem Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.
Wykonaj obliczenia i oceń, czy wodór wydzielony w reakcji 2 gramów magnezu z nadmiarem kwasu solnego w temperaturze 20 ºC i pod ciśnieniem 1005 hPa zmieści się w cylindrze miarowym o pojemności 1000 cm3.
Uniwersalna stała gazowa R = 83,1dm3·hPa·mol–1·K–1.
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 2207 2015 N / Zadanie 8. (0–2)
Do szczelnego zbiornika wprowadzono wodór oraz tlen i zainicjowano reakcję. Po jej zakończeniu naczynie zawierało wyłącznie 0,9 g wody.

Napisz, w jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku, a także podaj, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu przed zainicjowaniem reakcji.

Stosunek objętościowy V wodoru : V tlenu = .......................................

Stosunek masowy m wodoru : m tlenu = ..............................................

Masa wodoru przed zainicjowaniem reakcji m wodoru = ..................

Masa tlenu przed zainicjowaniem reakcji m tlenu = ...........................
Rozwiązanie tylko dla zalogowanych


Powrót