Powrót

Zadania z wiązań chemicznych – jonowe i kowalencyjne

Na tej stronie znajdziesz zadania z chemii dotyczące wiązań chemicznych – zarówno jonowych, jak i kowalencyjnych. Ćwiczenia pomagają utrwalić wiedzę o różnicach elektroujemności, budowie cząsteczek, a także o tym, jakie wiązania powstają między konkretnymi pierwiastkami.

Przykładowe zadania wymagają od uczniów rozpoznania typu wiązania, zapisania symboli pierwiastków, a także określenia, czy dane wiązanie jest spolaryzowane, niespolaryzowane czy jonowe. Dzięki nim łatwiej zrozumieć, kiedy i dlaczego atomy dzielą się elektronami lub przekazują je całkowicie.

Materiał jest szczególnie przydatny dla uczniów liceum w klasie 1 i 2 oraz dla osób przygotowujących się do matury z chemii lub sprawdzianu. Zadania pomagają opanować podstawowe zagadnienia chemiczne, takie jak wiązania chemiczne, różnica elektroujemności, budowa cząsteczek i sposoby zapisu wiązań.

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 2300 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Hybrydyzacja, wiązania, wzory elektronowe cz.1.. Pełny zbiór zawiera 2300 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 960

Narysuj wzór elektronowy kreskowy cząsteczki siarkowodoru z uwzględnieniem jej kształtu i określ:

a) liczbę przestrzenną .................................

b) typ hybrydyzacji atomu siarki ...................

Uzupełnij zdania.

Cząsteczka H2S ma kształt ......................... Przyczyną takiego kształtu jest ..................................


Zadanie ID: 856

Narysuj wzór elektronowy kreskowy cząsteczki SCl2.

.........................................

Uzupełnij zdania wybierając z nawiasów odpowiednie wyrażenia.

Cząsteczka SCl2 ma kształt ........................ (liniowy / kątowy / piramidy trygonalnej / tetraedryczny), co wynika z obecności ................... (wiązań σ / wolnych par elektronowych atomu siarki / wolnych par elektronowych atomów chloru / orbitali niezhybrydyzowanych).
Typ hybrydyzacji orbitali atomu siarki w tej cząsteczce to ........ (sp / sp2 / sp3). 

 


Zadanie ID: 1015

Narysuj wzór elektronowy kreskowy bromku fosforu(III).

wzór elektronowy: ..................................................

Uzupełnij zdanie wybierając wyrażenie z nawiasu.

Cząsteczka bromku fosforu(III) ma strukturę .................. (płaską / przestrzennę) i kształt ..................... (liniowy / kątowy / piramidy trygonalnej / tetraedryczny).
 



Powrót