Jak oblicza się pH roztworu soli, która hydrolizuje
Obliczanie pH wodnych roztworów soli ulegających hydrolizie wymaga ustalenia, jaki jon reaguje z wodą oraz jaką stałą równowagi należy zastosować. W tym artykule poznasz prosty schemat postępowania, który pozwala szybko określić odczyn roztworu soli i obliczyć jego pH.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak rozpoznać, czy sól ulega hydrolizie
- jak ustalić, który jon reaguje z wodą
- jak zapisać równanie hydrolizy
- jak dobrać odpowiednią stałą równowagi (Ka lub Kb)
- jak obliczyć stężenie jonów H⁺ lub OH⁻
- jak wyznaczyć pH roztworu soli
Fragment artykułu
Aby obliczyć pH roztworu soli, należy najpierw ustalić, od jakiego kwasu i jakiej zasady pochodzi dana sól. Jeśli pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady (np. NaCl), hydroliza nie zachodzi i pH = 7. Jeśli jednak sól zawiera jon pochodzący od słabego kwasu lub słabej zasady, zachodzi hydroliza, która zmienia odczyn roztworu.
Przykładowo, sól NH₄Cl zawiera jon NH₄⁺ pochodzący od słabej zasady NH₃. Jon ten ulega hydrolizie:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺
W wyniku reakcji powstają jony H₃O⁺, więc roztwór ma odczyn kwasowy. Znając stałą równowagi, można obliczyć stężenie jonów H₃O⁺, a następnie pH roztworu.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Prosty schemat obliczeń krok po kroku
- Przykłady dla soli kwasowych i zasadowych
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- schemat obliczania pH roztworów soli ulegających hydrolizie
- równania hydrolizy kationowej, anionowej i kationowo-anionowej
- przykłady obliczeń pH dla NH₄Cl, KNO₂, Na₂CO₃ i innych soli
- wyjaśnienie zależności Ka, Kb i Kw
- zadania rachunkowe z rozwiązaniami krok po kroku
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Skąd wiadomo, który jon ulega hydrolizie?
Hydrolizie ulega jon pochodzący od słabego elektrolitu: słabego kwasu (anion) lub słabej zasady (kation). Jon pochodzący od mocnego elektrolitu nie reaguje z wodą.
Jak szybko ocenić, czy roztwór soli będzie kwasowy czy zasadowy?
Jeśli hydrolizuje kation – roztwór jest kwasowy. Jeśli hydrolizuje anion – roztwór jest zasadowy. Jeśli hydrolizują oba jony – decydują wartości Ka i Kb.