Aminy

• Aminy - pochodne amoniaku (NH₃), gdzie atomy wodoru są zastąpione grupami węglowodorowymi.
• Rzędowość amin ⇒ odpowiada ilości atomów wodoru, które zostały zastąpione przez grupy -R (mogą być różne).
• Grupa aminowa (grupa funkcyjna).
• Wzór ogólny amin I-rzędowych: R-NH₂ ,  Ar-NH₂
• Hybrydyzacja atomu azotu w aminach.
• Nazewnictwo amin – nazwy zwyczajowe, systematyczne i preferowane IUPAC.
• Dwa możliwe sposoby nazewnictwa pierwszorzędowych amin.
• Dla bardziej złożonych amin podaje się położenie i przedrostek liczbowy dołączony do nazwy łańcucha węglowodorowego.
• Właściwości fizyczne amin.
• Aminy tworzą wiązania wodorowe między własnymi cząsteczkami. 
• Rozpuszczalność w wodzie a długość łańcucha węglowego.
• Skutki obecności wiązań wodorowych w aminach.
• Otrzymywanie amin – alkilowanie amoniaku fluorowcopochodnymi alkanów. W reakcji tej powstają aminy I-rzędowe, które ulegają dalszym reakcjom i powstają aminy II- i III-rzędowe.
• Redukcja nitrozwiązków − wodorem w obecności katalizatora (Pt, Ni), - metalami (Zn, Sn, Fe) w obecności kwasu chlorowodorowego.
• Redukcja nitrobenzenu wodorem (kat.:np.Ni, Pt).
• Redukcja nitrobenzenu cynkiem.
• Zasadowość amin - Aminy to słabe zasady organiczne: ich roztwory wodne wykazują odczyn zasadowy.
• .Aminy są zasadami Brønsteda (mogą przyłączać wodór) i zasadami Lewisa (mają wolną parę elektronową).
• Aminy rozpuszczają się w wodzie i z nią reagują. Powstające jony OH⁻ powodują, że aminy wykazują odczyn zasadowy.
• Porównanie zasadowości amin z wodą i amoniakiem..
• Grupy alkilowe (-R) są elektrodonorowe, więc odpychają elektrony w kierunku atomu azotu.
• Aminy drugorzędowe,  aminy pierwszorzędowe i trzeciorzędowe - porównanie zasadowości.
• Aminy aromatyczne i aminy alifatyczne - porównanie zasadowości.
• W aminach aromatycznych wolna para elektronowa azotu oddziaływuje z elektronami π pierścienia aromatycznego.
• Reakcje amin z kwasami.- W wyniku reakcji amin z kwasami powstają sole amoniowe.
• Sole amoniowe rozpuszczają się w wodzie, mają budowę jonową, ulegają dysocjacji i hydrolizie.
• Sole amoniowe reagują z mocniejszymi zasadami (niż aminy) i otrzymuje się z powrotem wolne aminy.
• Alkilowanie amin.
• Wyjaśnienie dlaczego.reakcja z bromem  zachodzi łatwiej niż w benzenie.
• W jakie pozycje grupa aminowa kieruje brom w reakcji bromowania..
• Zastosowanie amin. 
• Nitrowanie aniliny.
• Przemiana grupy -NH₂ w grupę -OH