Prawo stałości składu
Prawo stałości składu mówi, że każdy związek chemiczny — niezależnie od tego, skąd pochodzi i jak został otrzymany — ma zawsze taki sam skład. Oznacza to, że pierwiastki wchodzące w skład danego związku występują w stałych proporcjach masowych.
Jeśli więc masz tlenek węgla(II) albo tlenek węgla(IV), to ich skład jest zawsze taki sam — zmienia się tylko stosunek masowy pierwiastków.
Przykłady stałości składu
Przykłady.
W tlenku węgla(II) CO stosunek mas pierwiastków wynosi m C : m O = 3:4 .
W tlenku węgla(IV) CO2 stosunek mas pierwiastków wynosi m C : m O = 3:8 .
Jak obliczać stosunek masowy pierwiastków?
Przykład.
Wyznacz stosunek masowy pierwiastków w tlenku azotu(IV) NO2.
Wykonanie.
m N = 14u m O = 16u
m N / m O=14/2·16 = 7/16
Stosunek masowy azotu do tlenu w tlenku azotu(IV) wynosi 7:16
Skład procentowy (procent masowy) pierwiastków w związku chemicznym
Skład procentowy mówi, jaki procent masy całej cząsteczki stanowi dany pierwiastek.
Przykład
Oblicz skład procentowy pierwiastków w tlenku potasu K2O.
Wykonanie
m K = 39u m O = 16u
m K2O = 2·39u + 16u = 94u (to jest 100%)
94u (K2O) — 100%
78u (K) — x% ⇒ x=83%
%K = 83% %O = 100% - 83% = 17%
Zawartość procentowa potasu wynosi 83% a tlenu 17%
Przykład
Oblicz stosunek masowy pierwiastków w tlenku magnezu MgO, który zawiera 60% masowych magnezu i 40% masowych tlenu.
Wykonanie.
m Mg / m O=60%/40% = 3/2
Stosunek masowy magnezu do tlenu w tlenku magnezu wynosi 3:2