Szybkość reakcji chemicznych
Spis treści
Teoria zderzeń
Teoria kompleksu aktywnego
Szybkość reakcji chemicznej
- Obliczenia szybkości reakcji
- Szybkość reakcji przebiegającej w kilku etapach
- Przykłady zmian szybkości reakcji wykorzystywane w życiu codziennym
- Temperatura a szybkość reakcji chemicznej
Szybkość reakcji chemicznych opisuje, jak szybko reagenty zamieniają się w produkty. W tym artykule poznasz teorię zderzeń, energię aktywacji, czynniki wpływające na szybkość reakcji oraz sposoby jej obliczania.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- na czym polega teoria zderzeń i teoria kompleksu aktywnego
- czym jest energia aktywacji i jak wpływa na przebieg reakcji
- jakie czynniki przyspieszają lub spowalniają reakcje chemiczne
- jak wygląda profil energetyczny reakcji endo- i egzotermicznych
- jak obliczać szybkość reakcji na podstawie zmian stężenia
- co decyduje o szybkości reakcji wieloetapowych
- jak temperatura wpływa na szybkość reakcji (reguła van’t Hoffa)
Fragment artykułu
Zgodnie z teorią zderzeń reakcja zachodzi tylko wtedy, gdy cząsteczki zderzą się z odpowiednią energią i właściwą orientacją przestrzenną. Minimalna energia potrzebna do zapoczątkowania reakcji to energia aktywacji. W momencie efektywnego zderzenia powstaje nietrwały kompleks aktywny, który szybko przekształca się w produkty.
Szybkość reakcji zależy m.in. od temperatury, stężenia, ciśnienia, rozdrobnienia, mieszania oraz obecności katalizatora. Matematycznie szybkość reakcji opisuje się jako zmianę stężenia substratu lub produktu w czasie. Reakcje wieloetapowe przebiegają z szybkością etapu najwolniejszego.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Profile energetyczne reakcji i przykłady obliczeń
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- teorię zderzeń i teorię kompleksu aktywnego
- wykresy energetyczne reakcji endo- i egzotermicznych
- czynniki wpływające na szybkość reakcji
- wzory i przykłady obliczeń szybkości reakcji
- regułę van’t Hoffa i współczynnik temperaturowy γ
- przykłady reakcji szybkich i wolnych z życia codziennego
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego podwyższenie temperatury przyspiesza reakcję?
Ponieważ cząsteczki poruszają się szybciej, częściej się zderzają i więcej zderzeń ma energię równą lub większą od energii aktywacji.
Co to jest etap limitujący?
To najwolniejszy etap reakcji wieloetapowej, który decyduje o całkowitej szybkości procesu