Równanie kinetyczne reakcji chemicznej
Spis treści
Równanie kinetyczne, rząd reakcji
Zależności szybkości reakcji od stężeń i rzędów reakcji
Szybkość reakcji przebiegającej w kilku etapach
Zmiana szybkości reakcji chemicznych po zmianie stężenia reagentów
Równanie kinetyczne opisuje zależność szybkości reakcji od stężenia substratów. Dzięki niemu można określić, jak zmiana stężenia wpływa na przebieg reakcji oraz jaki jest jej rząd. W tym artykule poznasz zasady zapisu równań kinetycznych, sposób wyznaczania rzędów reakcji oraz przykłady obliczeń.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- czym jest równanie kinetyczne i jak je zapisać
- jak wyznaczać rząd reakcji na podstawie równania kinetycznego
- czym różni się rząd reakcji od współczynników stechiometrycznych
- jak zmiana stężenia wpływa na szybkość reakcji
- jak analizować reakcje jedno- i wieloetapowe
- jak obliczać zmianę szybkości reakcji po zmianie stężenia reagentów
Fragment artykułu
Równanie kinetyczne określa szybkość reakcji jako funkcję stężenia substratów, np. v = k·[A]ᵃ·[B]ᵇ. Wartości a i b to rzędy reakcji względem poszczególnych substratów, a ich suma daje rząd całkowity. Dla reakcji prostych rzędy te często odpowiadają współczynnikom stechiometrycznym, ale w reakcjach wieloetapowych muszą być wyznaczane doświadczalnie.
Przykład: dla reakcji 2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O równanie kinetyczne może mieć postać v = k·[NO]²·[H₂], co oznacza rząd reakcji 3. Zmiana stężenia substratów wpływa na szybkość reakcji zgodnie z potęgami w równaniu kinetycznym.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Przykłady równań kinetycznych i obliczeń
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- definicję równania kinetycznego i stałej szybkości reakcji
- rząd reakcji i sposoby jego wyznaczania
- różnice między reakcjami 0., 1. i 2. rzędu
- analizę reakcji wieloetapowych i etapu limitującego
- przykłady obliczeń zmian szybkości po zmianie stężenia
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czy rząd reakcji zawsze odpowiada współczynnikom w równaniu reakcji?
Nie — tylko w prostych reakcjach jednoetapowych. W reakcjach złożonych rząd reakcji ustala się doświadczalnie.
Jak zmiana stężenia wpływa na szybkość reakcji?
Zgodnie z równaniem kinetycznym — jeśli stężenie substratu jest w potędze 2, to jego podwojenie zwiększy szybkość czterokrotnie.