Jak rozpoznać silniejszy utleniacz lub reduktor

W tym temacie znajdziesz:

Potencjały redukcji

• Aby rozpoznać silniejszy utleniacz lub reduktor, trzeba porównać wartości ich E°. 
• Utleniacz to substancja zdolna do przyjmowania elektronów, a reduktor – zdolna do ich oddawania.
• Ich siłę opisuje standardowy potencjał elektrochemiczny E^∘, mierzony względem standardowej elektrody wodorowej (SEW). Jego wartości pozwalają porównać różne substancje pod kątem ich zdolności do utleniania (przyjmowania elektronów) lub redukcji (oddawania elektronów) w reakcji redoks. 

Standardowy potencjał redukcji

• Jak interpretować Standardowy potencjał redukcji E^∘ 
• Jednostka Standardowego potencjału redukcji E^∘ . 

Skala i punkt odniesienia

• Jaką reakcję elektrodową przyjmuje się za punkt zero.
• Wartość E^∘ danego układu porównuje się właśnie z tą elektrodą. 

Jak interpretować wartości E^∘

• Im wyższa jest wartość E°, tym łatwiej dany jon ulega....
• Które jony łatwiej poddają się utlenianiu.
• Silny utleniacz i Silny reduktor - porównanie wartości E^∘.
• Przykładowe wartości potencjałów i charakter działania: Bardzo silny utleniacz, Umiarkowany utleniacz, Umiarkowany reduktor, Bardzo silny reduktor
• Aby wskazać, który jon jest silniejszym utleniaczem należy wybrać ten o wyższym, czy niższym E^∘?

Jak rozpoznać silniejszego utleniacza lub reduktora?

• Standardowe potencjały redukcji.
• Porównanie z elektrodą wodorową. Potencjał dla reakcji 2H⁺ + 2e⁻→ H₂  E^∘=0,00 V służy jako punkt odniesienia.
• Aktywność jonów. 

Porównanie jonów H⁺, SO₄²⁻ i NO₃⁻ jako utleniaczy

• Który jon jest najsilniejszym a który najsłabszym utleniaczem
• Uszeregowanie jonów według rosnącej mocy utleniającej