Powrót

Amfoteryczność

Spis treści

Amfoteryczne własności tlenków metali
  • Schemat reakcji
  • Reakcje ZnO
  • Reakcje Al2O3
  • Reakcje As2O5
Amfoteryczne własności wodorotlenków
  • Schemat reakcji
  • Reakcje Sn(OH)4
  • Reakcje Al(OH)3
  • Roztwarzanie osadów − przykład
Pytania uczniów

Związki amfoteryczne to takie, które mogą reagować zarówno z kwasami, jak i z zasadami. W zależności od środowiska zachowują się jak słabe kwasy lub słabe zasady. Amfoteryczność jest charakterystyczna dla niektórych tlenków i wodorotlenków metali.

Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii oraz dla osób chcących poszerzyć wiedzę o chemię nieorganiczną.

Czego dowiesz się z tego artykułu

  • co oznacza amfoteryczność
  • które tlenki i wodorotlenki są amfoteryczne
  • jak wyglądają reakcje z kwasami i zasadami
  • jak powstają związki kompleksowe
  • jak przewidzieć wzór produktu reakcji

Fragment artykułu

Tlenki amfoteryczne, takie jak Al₂O₃, ZnO czy Cr₂O₃, reagują zarówno z kwasami (tworząc sole), jak i z zasadami (tworząc związki kompleksowe). Przykładowo ZnO reaguje z HCl, tworząc ZnCl₂, a z NaOH – tworząc jon kompleksowy [Zn(OH)₄]²⁻.

Wodorotlenki amfoteryczne, np. Al(OH)₃ czy Zn(OH)₂, zachowują się podobnie. W reakcji z kwasem powstaje sól, a w reakcji z zasadą – anion kompleksowy, np. [Al(OH)₄]⁻.

Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania

  • Pełne wyjaśnienia krok po kroku
  • Schematy reakcji i przykłady kompleksów
  • Dostęp do wszystkich działów podręcznika
  • Brak reklam i zbędnych dodatków
Odblokuj pełną treść

Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24.

Pełna wersja artykułu zawiera

  • definicję amfoteryczności i jej znaczenie
  • pełną listę tlenków i wodorotlenków amfoterycznych
  • schematy reakcji:
    • XO + kwas → sól + woda
    • XO + zasada → związek kompleksowy
    • M–OH + kwas → sól + woda
    • M–OH + zasada → związek kompleksowy
  • przykłady reakcji:
    • ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
    • Al₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆]
    • Sn(OH)₄ + 2NaOH → Na₂[Sn(OH)₆]
  • roztwarzanie osadów i powstawanie jonów kompleksowych
  • wyjaśnienie, kiedy powstaje osad Zn(OH)₂, a kiedy jon [Zn(OH)₄]²⁻
  • poradnik: jak przewidzieć wzór kompleksu (liczba koordynacyjna 4 lub 6)

Chcesz kontynuować naukę?

  • Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
  • Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
  • Możliwość zadawania pytań
  • Zero reklam
Przejdź do pełnej treści

Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.

Najczęstsze pytania

Dlaczego Al(OH)₃ jest amfoteryczny?

Ponieważ reaguje zarówno z kwasami (jak zasada), jak i z zasadami (jak kwas), tworząc odpowiednio sole i kompleksy.

Skąd wiadomo, jaki kompleks powstanie w reakcji z zasadą?

Zależy to od liczby koordynacyjnej – najczęściej 4 lub 6. W nadmiarze zasady powstają kompleksy o liczbie koordynacyjnej 6.

Kiedy Zn(OH)₂ tworzy osad, a kiedy jon kompleksowy?

Osad powstaje przy stosunku Zn²⁺ : OH⁻ mniejszym niż 1:4. Przy większym lub równym – tworzy się jon [Zn(OH)₄]²⁻.

Powiązane zadania

Powiązane tematy