Hydroksosole, hydraty
Spis treści
Czym są hydroksosole?
Kiedy powstają hydroksosole?
- Przykład z wodorotlenkiem glinu
Nazewnictwo hydroksosoli
- Przykładowe nazwy hydroksosoli
Otrzymywanie i reakcje hydroksosoli
- Reakcje niecałkowitego zobojętniania
- Reakcje soli z wodorotlenkiem
- (N) Reakcje hydroksosoli
Hydraty
- Czym są hydraty?
- Przykłady hydratów
- Rozpuszczanie hydratów w wodzie
- Termiczny rozkład hydratów
Hydroksosole to związki chemiczne zawierające jednocześnie aniony reszty kwasowej oraz aniony wodorotlenkowe OH⁻, a także kationy metali. Powstają w wyniku częściowego zobojętniania wodorotlenków lub reakcji soli z zasadami. Ich budowa i nazewnictwo są ściśle określone i zależą od liczby grup –OH w wodorotlenku wyjściowym.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii oraz dla osób chcących poszerzyć wiedzę o chemię nieorganiczną.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak zbudowane są hydroksosole
- kiedy wodorotlenki mogą tworzyć hydroksosole
- jak nazywać hydroksosole zgodnie z IUPAC
- jak otrzymywać hydroksosole w reakcjach chemicznych
- czym są hydraty i jak zachowują się podczas ogrzewania
Fragment artykułu
Hydroksosole powstają tylko z wodorotlenków zawierających co najmniej dwie grupy –OH. Przykładowo Al(OH)₃ może tworzyć dwie różne hydroksosole: AlCl₂(OH) oraz AlCl(OH)₂. W nazwach aniony zapisuje się alfabetycznie, np. AlCl(OH)₂ to chlorek diwodorotlenek glinu.
Hydraty to substancje krystaliczne zawierające ściśle określoną liczbę cząsteczek wody krystalizacyjnej. Podczas ogrzewania hydraty tracą wodę, zmieniając barwę lub przechodząc w sole bezwodne, jak w przypadku niebieskiego CuSO₄·5H₂O, który po odwodnieniu staje się biały.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Tabele i schematy budowy hydroksosoli
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24.
Pełna wersja artykułu zawiera
- budowę hydroksosoli i zasady ich powstawania
- nazewnictwo zgodne z IUPAC oraz nazwy alternatywne
- przykłady hydroksosoli:
- MgCl(OH)
- AlCl(OH)₂
- AlCl₂(OH)
- AlNO₃(OH)₂
- otrzymywanie hydroksosoli:
- niecałkowite zobojętnianie wodorotlenków
- reakcje soli z zasadami
- reakcje hydroksosoli prowadzące do soli obojętnych
- pełne omówienie hydratów:
- budowa i nazewnictwo
- rozpuszczanie hydratów w wodzie
- termiczny rozkład hydratów
- zmiany barwy w zależności od stopnia uwodnienia
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego Al(OH)₃ tworzy dwa rodzaje hydroksosoli?
Ponieważ zawiera trzy grupy –OH, które mogą być częściowo zastępowane anionami reszt kwasowych w różnych proporcjach.
Czym różni się hydroksosól od wodorosoli?
Hydroksosól zawiera aniony OH⁻, natomiast wodorosól – atomy wodoru w reszcie kwasowej.
Czy hydraty istnieją w roztworach wodnych?
Nie, ponieważ woda krystalizacyjna uwalnia się podczas rozpuszczania, a w roztworze istnieje tylko sól bezwodna.