Powrót

Zadania z aminokwasów i peptydów – chemia organiczna dla licealistów

Ten zestaw zadań z chemii organicznej został opracowany z myślą o uczniach klasy 3 liceum i klasy 4 liceum, którzy przygotowują się do matury z chemii lub sprawdzianu z działu aminokwasy i peptydy. Ćwiczenia obejmują reakcje z zasadami i kwasami, analizę form jonowych, syntezę peptydów oraz identyfikację grup funkcyjnych w aminokwasach.

Co zawierają zadania?

  • Reakcje kwasu asparaginowego i glutaminowego z NaOH – analiza etapów deprotonacji
  • Formy zjonizowane aminokwasów w zależności od pH roztworu
  • Doświadczenia chemiczne z tripeptydami i aminokwasami – obserwacje i wnioski
  • Synteza peptydów – wzory półstrukturalne i zaznaczanie wiązań peptydowych
  • Izomeria optyczna i reakcje charakterystyczne dla grup funkcyjnych
  • Reakcje kondensacji aminokwasów – liczba możliwych produktów
  • Hydroliza estrów i synteza aminokwasów metodą Streckera

Dlaczego warto rozwiązywać te zadania?

  • Doskonalisz umiejętność pisania wzorów półstrukturalnych i analizowania reakcji chemicznych
  • Utrwalasz wiedzę o równowadze jonowej aminokwasów i ich zachowaniu w różnych warunkach pH
  • Ćwiczysz rozpoznawanie grup funkcyjnych i ich właściwości chemiczne
  • Przygotowujesz się do zadań maturalnych z chemii organicznej
  • Rozwijasz zdolność interpretacji doświadczeń chemicznych i formułowania obserwacji

Przykładowe zagadnienia z zestawu

  • Etapowa deprotonacja kwasu asparaginowego podczas dodawania NaOH
  • Forma kwasu glutaminowego dominująca przy pH=3,22
  • Rozróżnienie tripeptydów Asp-Glu-Lys i Ser-Val-Phe za pomocą stężonego HNO3
  • Wzór tripeptydu Ala-Gly-Ala i liczba asymetrycznych atomów węgla
  • Reakcja nitrowania pierścienia benzenowego w fenyloalaninie
  • Produkty kondensacji glicyny i alaniny – wzory i nazwa reakcji
  • Oligopeptyd glutation – sekwencja aminokwasów: glu-cys-gly
  • Hydroliza estru seryny w środowisku zasadowym
  • Synteza waliny z kwasu bromowanego przy węglu α

−-–

  • zadania z aminokwasów i peptydów chemia liceum
  • reakcje aminokwasów z NaOH i HCl
  • formy zjonizowane aminokwasów w zależności od pH
  • synteza peptydów wzory półstrukturalne
  • doświadczenia chemiczne z aminokwasami
  • zadania maturalne z chemii organicznej
  • kondensacja aminokwasów liczba produktów
  • hydroliza estrów aminokwasów
  • synteza waliny metodą Streckera

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 2300 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu Aminokwasy cz.2.. Pełny zbiór zawiera 2300 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 612

Podczas powolnego dodawania NaOH do roztworu kwasu asparaginowego pH roztworu zmienia się a kwas asparaginowy przyjmuje różne formy zjonizowane. Reakcja przebiega w 3 etapach, podczas których od cząsteczki tego aminokwasu odłączają się kolejne protony. 

Do zakwaszonego roztworu kwasu asparaginowego (pH<2) powoli dodawano roztwór NaOH.

Uzupełnij schemat etapu pierwszego, w którym 1 mol kwasu asparaginowego przereagował z 1 molem NaOH. Wpisz wzory półstrukturalne jonów.

..................... — OH- → ...................

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 613

Kwas glutaminowy zawiera dwie grupy karboksylowe, które mogą deprotonować, oraz grupę aminową. Podczas powolnego dodawania NaOH do kwasowego (pH<1) roztworu kwasu glutaminowego, pH roztworu zmienia się, a kwas glutaminowy przyjmuje różne formy zjonizowane.

Narysuj wzór półstrukturalny formy kwasu glutaminowego, który w przeważającej ilości znajduje się w roztworze o pH=3,22.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 839

W dwóch naczyniach znajdują się próbki tripeptydów: I. Asp-Glu-Lys  II. Ser-Val-Phe.

Masz do dyspozycji odczynniki, których wzory napisano poniżej:
Cu(OH)2(s), Br2(aq), stęż.HNO3, KMnO4(aq), NaOH(aq), stęż.HCl

Wybierz odczynnik, który pozwoli na odróżnienie obu tripeptydów. Zapisz, co zaobserwowano po dodaniu tego odczynnika do obu próbek.

Wybrany odczynnik: ...............................

Obserwacje:
Naczynie I.: ......................................
Naczynie II.: .....................................   

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych


Powrót