Powrót

Dysocjacja i pH – obliczenia dla słabych i mocnych elektrolitów

Ten zestaw zadań pozwala przećwiczyć obliczenia pH, stężenia jonów oraz stopnia dysocjacji dla różnych typów elektrolitów: kwasów jedno- i wieloprotonowych, zasad oraz soli. Uczniowie uczą się stosować wzory równowagi chemicznej, przekształcać wyrażenia dla Ka i Kb oraz analizować wpływ rozcieńczania na równowagę.

Zakres materiału obejmuje:

  • Obliczenia pH: z danych o stężeniu jonów H⁺ (np. [H⁺] = 0,0109 mol/dm³ → pH = 1,96), z masy substancji, stężenia molowego lub stopnia dysocjacji.
  • Stała równowagi: wyznaczanie Ka dla słabych kwasów (np. HClO₂, HClO) i Kb dla zasad (np. NH₃), przekształcanie wzorów: K = α²·c / (1–α) oraz K = [H⁺]² / (c – [H⁺]).
  • Stężenia jonów: obliczanie [Cl⁻], [Al³⁺], [SO₄²⁻], [OH⁻] po pełnej dysocjacji soli lub zasad, np. AlCl₃, NaHSO₄, Ca(OH)₂.
  • Wpływ rozcieńczania: ocena zmian pH i stopnia dysocjacji po dodaniu wody – zgodnie z zasadą Le Chateliera (np. HClO, NH₃).
  • Barwa roztworu: interpretacja pH w kontekście wskaźników (np. fenoloftaleina → bezbarwna przy pH < 8).

Materiał idealny do powtórki przed sprawdzianem lub maturą – rozwija umiejętność stosowania wzorów, logicznego wnioskowania i oceny, kiedy można przyjąć uproszczenia. Dzięki tym zadaniom uczniowie zyskują pewność w pracy z równowagą kwasowo-zasadową i potrafią trafnie interpretować dane chemiczne.

Chcesz zobaczyć pełne rozwiązania krok po kroku?

Uzyskaj dostęp do 2303 zadań z chemii i ucz się skutecznie.

Odblokuj pełną treść

Dołącz do setek uczniów przygotowujących się do sprawdzianów i matury.

Poniżej znajdziesz przykładowe zadania z działu pH, stopień, stała dysocjacji - obliczenia. Pełny zbiór zawiera 2303 z chemii rozszerzonej.
Zadanie ID: 2044

Oblicz stężenie kwasu siarkowego(IV), jeżeli jego pierwszy stopień dysocjacji wynosi 10%, a stała dysocjacji KaI=1,5·10−2.

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 1006

Stopień dysocjacji roztworu amoniaku o stężeniu 0,2mol/dm3 wynosi 0,3%.

Oblicz pH tego roztworu.

Do obliczeń: log(0,6*10−3 ) =-3,22

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych

Zadanie ID: 806

Zad.1. Sporządzono roztwór amoniaku o stężeniu 0,02 mol/dm3.

Oblicz pH tego roztworu.

pH: .............

Zad.2. Roztwór amoniaku ogrzewano przez kilka minut w temp.90oC a następnie schłodzono.

Uzupełnij zdanie.
Po ogrzaniu tego roztworu jego pH .................. (wzrosło / zmalało / nie zmieniło się), ponieważ ...............................

Rozwiązanie tylko dla zalogowanych


Powrót