Prawo Hessa
Spis treści
Prawo Hessa
Prawo Hessa pozwala obliczać efekt cieplny reakcji na podstawie entalpii tworzenia reagentów, bez konieczności wykonywania trudnych pomiarów kalorymetrycznych. Dzięki temu można wyznaczyć entalpię reakcji zachodzących wieloetapowo lub takich, których bezpośredni pomiar jest niemożliwy.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- czym jest entalpia tworzenia i dlaczego entalpia pierwiastków wynosi 0
- na czym polega prawo Hessa i jak je stosować
- jak obliczać efekt cieplny reakcji metodą sumowania równań
- czym jest prawo Lavoisiera–Laplace’a
- jak obliczać entalpię reakcji na podstawie energii wiązań
- jak rozwiązywać zadania rachunkowe z entalpii
Fragment artykułu
Prawo Hessa mówi, że entalpia reakcji zależy wyłącznie od stanu początkowego i końcowego, a nie od drogi, jaką przebiega reakcja. Oznacza to, że jeśli dany związek można otrzymać kilkoma różnymi metodami, efekt cieplny będzie taki sam. Dzięki temu entalpię reakcji można obliczyć, sumując entalpie tworzenia produktów i substratów.
Przykładowo CO₂ można otrzymać bezpośrednio z węgla i tlenu lub w dwóch etapach przez CO. W obu przypadkach suma entalpii wynosi –395,5 kJ, co potwierdza prawo Hessa.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Przykłady obliczeń entalpii reakcji
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- definicję entalpii tworzenia i jej zastosowanie
- prawo Hessa z przykładami reakcji wieloetapowych
- prawo Lavoisiera–Laplace’a i interpretację znaków ΔH
- zadania rachunkowe z pełnymi rozwiązaniami
- obliczanie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego entalpia pierwiastków wynosi 0?
Ponieważ entalpia tworzenia definiowana jest jako efekt cieplny powstawania związku z pierwiastków w ich najtrwalszej postaci — a pierwiastki nie „powstają” z niczego.
Na czym polega prawo Hessa?
Na tym, że entalpia reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego, więc można ją obliczyć, sumując entalpie etapów pośrednich.