Chrom i jego związki
Spis treści
Reakcje z chromem
Tlenki chromu
- ►Reakcje tlenku chromu(III) Cr2O3
- ►Reakcje tlenku chromu(VI) CrO3
Wodorotlenki chromu
- ►Otrzymywanie wodorotlenków chromu
- ►Własności amfoteryczne wodorotlenku chromu(III)
Jony chromu
Utleniające właściwości dichromianów
Chrom to metal o licznych stopniach utlenienia i wyjątkowo bogatej chemii. Tworzy barwne jony, tlenki o różnych właściwościach oraz silne utleniacze, takie jak dichromiany(VI). W artykule omówiono reakcje chromu, jego tlenki, wodorotlenki, jony oraz właściwości utleniające związków chromu(VI).
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak chrom reaguje z niemetalami i kwasami
- jakie właściwości mają tlenki chromu: CrO, Cr₂O₃, CrO₃
- jak otrzymuje się wodorotlenki chromu(II) i chromu(III)
- czym różnią się jony chromu na różnych stopniach utlenienia
- jak przebiega równowaga chromianów(VI) i dichromianów(VI)
- dlaczego dichromiany są silnymi utleniaczami
Fragment artykułu
Chrom reaguje z niemetalami, tworząc m.in. chlorek chromu(III) i tlenek chromu(III):
2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃
4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃
Tlenek chromu(III) Cr₂O₃ ma charakter amfoteryczny — reaguje zarówno z kwasami, jak i zasadami, tworząc odpowiednio sole lub hydroksokompleksy:
Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O
Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Cr(OH)₆]
Chromiany(VI) i dichromiany(VI) tworzą barwne roztwory — żółte i pomarańczowe — a ich wzajemne przemiany zależą od pH. W środowisku kwasowym trwałe są dichromiany:
2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O
Dichromiany w środowisku kwasowym są silnymi utleniaczami, co widać np. w reakcji z siarczanem(IV):
Cr₂O₇²⁻ + 3SO₃²⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 4H₂O
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Wszystkie reakcje chromu w jednym miejscu
- Przejrzyste schematy i równania
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- reakcje chromu z niemetalami i kwasami
- tlenki chromu: charakter, barwy, reakcje
- amfoteryczność Cr₂O₃ i Cr(OH)₃
- otrzymywanie wodorotlenków chromu(II) i chromu(III)
- termiczny rozkład Cr(OH)₃
- jony chromu: Cr²⁺, Cr³⁺, CrO₄²⁻, Cr₂O₇²⁻
- równowagi chromian–dichromian zależne od pH
- właściwości utleniające dichromianów(VI)
- reakcje z siarczanem(IV), jodkami i nadtlenkiem wodoru
- dodatkowe reakcje spoza podstawy programowej
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego dichromiany są silnymi utleniaczami?
Ponieważ jon Cr₂O₇²⁻ łatwo redukuje się do Cr³⁺, a proces ten ma wysoki potencjał redukcji.
Dlaczego roztwór chromianów zmienia barwę po zakwaszeniu?
W środowisku kwasowym chromiany(VI) przekształcają się w dichromiany(VI), które mają barwę pomarańczową.
Czy Cr(OH)₃ jest amfoteryczny?
Tak — reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami, tworząc odpowiednio sole lub hydroksokompleksy.