Miedź i srebro
Spis treści
Otrzymywanie miedzi
Tlenki miedzi
Reakcje miedzi z kwasami
Wodorotlenek miedzi(II)
Sole miedzi
Reakcje srebra z kwasami
Inne zagadnienia związane z miedzią i srebrem
- Związki kompleksowe miedzi
- Roztwarzanie osadu Cu(OH)2 w nadmiarze amoniaku.
- Reakcja AgCl z wodą amoniakalną
- Odczynnik Tollensa
- Chlorek srebra AgCl
- Inne
Miedź i srebro to metale o wyjątkowych właściwościach fizycznych i chemicznych. Tworzą liczne związki, barwne kompleksy i charakterystyczne osady, a ich reakcje są często wykorzystywane w analizie chemicznej. W artykule omówiono właściwości, reakcje, tlenki, wodorotlenki oraz najważniejsze związki miedzi i srebra.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jaką konfigurację elektronową ma miedź
- jak otrzymuje się miedź z jej związków
- jakie tlenki i wodorotlenki tworzy miedź
- dlaczego miedź nie reaguje z kwasami nieutleniającymi
- jak powstają kompleksy miedzi z amoniakiem
- jakie reakcje charakterystyczne ma srebro
- jak działa odczynnik Tollensa
Fragment artykułu
Miedź ma konfigurację elektronową [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, co wynika z promocji elektronowej zapewniającej pełne zapełnienie podpowłoki 3d. Występuje głównie na stopniach utlenienia +I i +II, przy czym w roztworach wodnych stabilne są jony Cu²⁺.
Miedź można otrzymać m.in. przez redukcję tlenku miedzi(II):
2CuO + C → 2Cu + CO₂
Wodorotlenek miedzi(II) powstaje jako niebieski, galaretowaty osad:
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
W nadmiarze amoniaku osad rozpuszcza się, tworząc ciemnoniebieski kompleks:
Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻
Srebro natomiast nie reaguje z kwasami nieutleniającymi, ale reaguje z HNO₃, tworząc azotan(V) srebra. Jego chlorek AgCl jest światłoczuły i rozpuszcza się w amoniaku, co wykorzystuje się w analizie jakościowej.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Wszystkie reakcje miedzi i srebra w jednym miejscu
- Przejrzyste schematy i równania
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- konfigurację elektronową miedzi i jej stopnie utlenienia
- otrzymywanie miedzi: redukcja CuO, reakcje z Cu²⁺
- tlenki miedzi: Cu₂O i CuO — otrzymywanie, barwy, reakcje
- wodorotlenek Cu(OH)₂ — otrzymywanie, rozkład, reakcje z zasadami i amoniakiem
- kompleksy miedzi: [Cu(H₂O)₄]²⁺, [CuCl₄]²⁻, [Cu(NH₃)₄]²⁺
- reakcje miedzi z kwasami utleniającymi
- hydraty CuSO₄ i ich właściwości higroskopijne
- reakcje srebra z HNO₃
- światłoczułość AgCl i jego rozpuszczanie w amoniaku
- odczynnik Tollensa — przygotowanie i działanie
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego miedź nie reaguje z HCl?
Ponieważ jej potencjał redukcji jest wyższy niż układu H⁺/H₂ — miedź nie wypiera wodoru z kwasów nieutleniających.
Dlaczego Cu(OH)₂ rozpuszcza się w nadmiarze amoniaku?
Tworzy się trwały kompleks [Cu(NH₃)₄]²⁺, który przesuwa równowagę i powoduje rozpuszczenie osadu.
Dlaczego AgCl ciemnieje na świetle?
Ulega fotolizie, w wyniku której powstaje srebro metaliczne i chlor.