Mangan i jego związki
Spis treści
Własności utleniające manganianu(VII) potasu
Mangan to metal o bardzo zróżnicowanej chemii — występuje na wielu stopniach utlenienia, tworzy barwne jony, tlenki o różnych właściwościach oraz silne utleniacze, takie jak manganian(VII). W artykule omówiono reakcje manganu, jego tlenki, wodorotlenki oraz właściwości utleniające KMnO₄.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak mangan reaguje z kwasami
- jakie właściwości mają tlenki manganu
- jak otrzymuje się wodorotlenek manganu(II)
- jakie właściwości utleniające ma manganian(VII)
- jak zmienia się barwa roztworu KMnO₄ w zależności od pH
Fragment artykułu
Mangan reaguje z kwasami nieutleniającymi, tworząc sole manganu(II) i wydzielając wodór:
Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂
Tlenki manganu mają zróżnicowany charakter chemiczny. Tlenek manganu(IV) MnO₂ jest amfoteryczny i stosunkowo bierny, ale reaguje ze stężonym HCl, wydzielając chlor — reakcja ta służy do otrzymywania Cl₂ w laboratorium:
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
Manganian(VII) potasu KMnO₄ jest silnym utleniaczem. W środowisku kwasowym roztwór odbarwia się, w obojętnym powstaje brunatny MnO₂, a w zasadowym tworzy się zielony jon manganianowy(VI):
2MnO₄⁻ + SO₃²⁻ + 2OH⁻ → 2MnO₄²⁻ + SO₄²⁻ + H₂O
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Wszystkie reakcje manganu w jednym miejscu
- Przejrzyste schematy i równania
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- reakcje manganu z kwasami nieutleniającymi
- tlenki manganu: MnO, Mn₂O₃, MnO₂, Mn₂O₇
- amfoteryczność MnO₂ i jego reakcje z zasadami i kwasami
- otrzymywanie tlenu z KMnO₄ i MnO₂
- właściwości utleniające KMnO₄ w środowisku kwasowym, obojętnym i zasadowym
- reakcje manganianu(VII) z siarczynami i azotynami
- otrzymywanie Mn(OH)₂ i jego utlenianie na powietrzu
- dodatkowe reakcje spoza podstawy programowej
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego KMnO₄ zmienia barwę w zależności od pH?
Ponieważ jon MnO₄⁻ redukuje się do różnych form manganu: Mn²⁺ w kwasie, MnO₂ w środowisku obojętnym i MnO₄²⁻ w zasadowym.
Dlaczego MnO₂ reaguje ze stężonym HCl?
MnO₂ utlenia jony Cl⁻ do Cl₂, sam redukując się do Mn²⁺.
Dlaczego Mn(OH)₂ brunatnieje na powietrzu?
Ponieważ utlenia się tlenem atmosferycznym do uwodnionego MnO₂.